Question

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180.5KJ?mol^-l
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905KJ?mol^-l
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6KJ?mol^-l
則 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=

-92.4KJ/mol

．
（2）一定溫度下在恒容密閉容器中N₂O₅可發生下列反應：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞O
①反應達到平衡后若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將

不變

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應在T，溫度下的部分實驗數據：

時間/S	0	500	1000
c（N2O5）mol?L-1	5.00	3.52	2.48

則500s內N₂O₅的分解速率為

2.96×10^-3mol/L?S

．
③在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，則T₂

＜

T₁．
（3）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的

陽

（填“陽極”或“陰極”）區生成，其電極反應式為

N₂H₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺

．

Answer 1

分析：（1）依據熱化學方程式和蓋斯定律概念分析計算得到；
（2）①一定溫度下在恒容密閉容器中通入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動；
②依據化學反應速率是利用單位時間物質濃度變化計算得到；
③2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞O，反應是吸熱反應，反應的N₂O₅濃度變化=5.00-2.48=2.52mol/L，二氧化氮濃度為5.04mol/L，在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，二氧化氮濃度減小，平衡逆向進行，說明溫度降低；
（3）由N₂O₄制取N₂O₅需要是去電子，所以N₂O₅在陽極區生成．

解答：解：（1）①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180.5KJ?mol^-l
②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905KJ?mol^-l
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6KJ?mol^-l
依據蓋斯定律計算得到，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=-184.8KJ/mol；
則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=-92.4KJ/mol；
故答案為：-92.4KJ/mol；
（2）①一定溫度下在恒容密閉容器中通入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動，則N₂O₅的轉化率不變，故答案為：不變；
②500s內N₂O₅的分解速率=

5.00mol/L-3.52mol/L

500S

=2.96×10^-3mol/L?S；
故答案為：2.96×10^-3mol/L?S；
③2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞O，反應是吸熱反應，反應的N₂O₅濃度變化=5.00-2.48=2.52mol/L，二氧化氮濃度為5.04mol/L，在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，二氧化氮濃度減小，平衡逆向進行，說明溫度降低，T₂＜T₁；
故答案為：＜；
（3）從電解原理來看，N₂O₄制備N₂O₅為氧化反應，則N₂O₅應在陽極區生成，反應式為N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺，
故答案為：陽極，N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

點評：本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用化學平衡影響因素的分析判斷，電解原理的分析應用，速率計算和平衡移動原理的應用是解題關鍵，題目難度中等．