Question

【題目】已知熱化學方程式：C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g） △H1 ；

C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） △H2；

C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ/mol 下列說法正確的是

A. 金剛石比石墨穩定 B. △H1 > △H2

C. △H3=△H1 －△H2 D. 石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低,石墨比金剛石穩定,故A錯誤；

B.石墨在一定條件下轉化成金剛石是吸熱反應，說明石墨的能量低于金剛石的能量，故石墨燃燒放出的能量比金剛石低，放熱反應的H<0，,故B錯誤；

C.將3個反應依次編為1式、2式、3式，根據蓋斯定律，3式=2式-1式，故，故C錯誤；

D.石墨轉化為金剛石 △H3=+1.9kJ/mol，為吸熱反應,故D正確；

本題答案為D。