Question

（1）圖1所示一些晶體的結(jié)構(gòu)（晶胞），其中代表干冰的是

B

；
（2）MgO晶胞空間構(gòu)型與NaCl晶體相同，MgO晶體中Mg²⁺的配位數(shù)為

6

．與同個(gè)Mg²⁺等距且最近的O^2-圍成的空間幾何構(gòu)型是

正八面體

．MgO晶體熔點(diǎn)高于NaCl晶體，原因是

MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl

；
（3）若C、D代表某種元素中的兩種同分異構(gòu)體，C中原子的雜化類型是

sp³雜化

，屬于

原子

晶體．D中原子的雜化類型是

sp²雜化

，D能導(dǎo)電的原因是

每個(gè)碳原子上未參與雜化的一個(gè)2p軌道上電子在層內(nèi)離域運(yùn)動(dòng)（石墨中有自由電子）

；
（4）原子晶體能否形成最密堆積結(jié)構(gòu)？

不能

，原因是

共價(jià)鍵有飽和性且配位數(shù)遠(yuǎn)小于12

；
（5）偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如
圖2所示，它的化學(xué)式是

BaTiO₃

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)晶體的結(jié)構(gòu)類型判斷．
（2）根據(jù)氯化鈉中鈉離子的配位數(shù)判斷氧化鎂中鎂離子的配位數(shù)；同個(gè)Mg²⁺等距且最近的O^2-圍成的空間幾何構(gòu)型是正八面體；根據(jù)原子半徑和電荷分析，電荷越大、離子半徑越小其熔點(diǎn)越高．
（3）根據(jù)雜化軌道數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)來判斷雜化方式；導(dǎo)體能導(dǎo)電的原因是導(dǎo)體中含有在電流作用下能自由移動(dòng)的電子．
（4）共價(jià)鍵有飽和性且配位數(shù)遠(yuǎn)小于12導(dǎo)致原子晶體中原子不能最密堆積．
（5）利用均攤法確定化學(xué)式．

解答：解：（1）干冰是分子晶體，結(jié)合常見晶體可知，其中代表干冰的是B．
故答案為：B．
（2）根據(jù)氯化鈉的配位數(shù)知，氧化鎂晶體中鎂離子的配位數(shù)是6；同個(gè)Mg²⁺等距且最近的O^2-圍成的空間幾何構(gòu)型是正八面體；電荷越大、離子半徑越小其熔點(diǎn)越高，MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl，所以MgO晶體熔點(diǎn)高于NaCl晶體．
故答案為：6；正八面體；MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl．
（3）C中每個(gè)原子含有4個(gè)σ鍵，所以采取sp³雜化，該物質(zhì)中構(gòu)成了一個(gè)空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以屬于原子晶體；
D中每個(gè)原子含有3個(gè)σ鍵，所以采取sp²雜化；導(dǎo)體能導(dǎo)電的原因是導(dǎo)體中含有在電流作用下能自由移動(dòng)的電子，石墨是導(dǎo)體，每個(gè)碳原子上未參與雜化的一個(gè)2p軌道上電子在層內(nèi)離域運(yùn)動(dòng)（石墨中有自由電子），所以能導(dǎo)電．
故答案為：sp³雜化、原子、sp²雜化、每個(gè)碳原子上未參與雜化的一個(gè)2p軌道上電子在層內(nèi)離域運(yùn)動(dòng)（石墨中有自由電子）．
（4）原子晶體中共價(jià)鍵有飽和性且配位數(shù)遠(yuǎn)小于12，所以不能形成最密堆積結(jié)構(gòu)．
故答案為：不能；共價(jià)鍵有飽和性且配位數(shù)遠(yuǎn)小于12．
（5）該晶胞中含有一個(gè)鋇原子，含有鈦原子個(gè)數(shù)=8×

1

8

=1，含有氧原子個(gè)數(shù)=

1

4

×12=3，所以其化學(xué)式為BaTiO₃．
故答案為：BaTiO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配位數(shù)的判斷、雜化方式的判斷、化學(xué)式的確定等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意雜化方式的判斷是高考的熱點(diǎn)，應(yīng)熟練掌握．