【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，依圖所示：
（1）該反應的化學方程式是_____________________。
（2）在圖上所示的三個時刻中，_____（填t1、t2或t3）時刻處于平衡狀態，此時V正____V逆（填＞、＜或=，）；達到平衡狀態后，平均反應速率v(N)﹕v(M)= _____。
（3）若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變”_______（填“能”或“不能”）作為該反應已達到平衡狀態的判斷依據。
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是_____（選填字母）。
A．升高溫度 B．降低壓強 C．減小M的濃度 D．將反應容器體積縮小
【答案】 2N
M （或M2 N） t3 = 2﹕1 能 AD
【解析】(1)M物質的量增大、N的物質的量減小，故N為反應物、M為生成物，最終N的物質的量不變且不為0，則該反應屬于可逆反應，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，則N、M的化學計量數之比為2：1，故反應方程式為：2NM；
(2)在t3時刻M、N的物質的量為定值，處于平衡狀態，故在t3時刻v正=v逆，達到平衡狀態后，平均反應速率v(N)﹕v(M)=2:1；
(3)反應方程式為：2NM，反應前后氣體物質的量不相等，恒溫恒容下，隨反應想容器內壓強發生變化，壓強不變說明反應到達平衡；
(4)A．升高溫度，反應速率加快，故A正確；B．降低壓強，反應速率減慢，故B錯誤；C．減小M的濃度，反應速率減慢，故C錯誤；D．將反應容器體積縮小，壓強增大，濃度增大，反應速率加快，故D正確，故選AD。
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為____________________;
(2) 某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。
寫出該電池負極的電極反應式___________________________________；
當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少____________mol離子
（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質溶液，構成原電池時，鋁做負極，其電極反應式為______________________________；
（4）標準狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復至原狀態，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質溶液相關問題
(1)下列事實可證明氨水是弱堿的是_______（填字母序號）。
A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
B.常溫下，0.1 mol·L-1氨水pH為11
C.銨鹽受熱易分解
D.常溫下，0.1 mol· L-1氯化銨溶液的pH 為5
(2)常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于7，則溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-)（填“>”、 “=”或“<”），原因是________（文字說明）；常溫下，已知0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH等于8，則溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=_____________mol··L-1（寫出計算數值結果）。
(3)現有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1 mol·L-1，下列說法正確的是_____________。
A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①
B.若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②
C.若分別加入25mL0.1 mol·· L-1鹽酸后，pH最大的是①
D.若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③>①>②
(4)用標準濃度的酸性KMnO4溶液滴定草酸（H2C2O4）溶液的測定其物質的量濃度。
① 滴定時，KMnO4溶液應裝在__________（填“酸式”、“堿式”）滴定管中。
②滴定達到終點的標準是：__________________。
③滴定時所發生反應的離子方程式：_____________________。
④實驗中，下列操作(其它操作正確)一定會造成測定結果偏高的是___________。
A.稱取草酸晶體(7.2g)時，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B.錐形瓶水洗后用草酸溶液潤洗
C.讀取KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
D.盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】認識有機物相關問題
(1)有機物
的系統命名為________________。
(2)有機物
的分子式為_____________。所含的含氧官能團的名稱為___________。
(3)根據題意，將下列正確的組號填寫在空格上
①金剛石與“足球烯”；②氧氣（O2）與臭氧（O2）
③16O、17O、18O；④CH4和CH3CH3CH3；
⑤乙烯和乙烷⑥
和
⑦
和
⑧D和T⑨
和
⑩
和
是同分異構體的是__________________。
(4)有機物A的分子式為C6H12O，其核磁共振氫譜如圖A所示。有機物B的分子式為C2H6Br3，核磁共振氫譜如圖B所示
A的結構簡式為：_____________，B的結構簡式為：____________________；
(5)分子式C6H12的化合物有多種同分異構體，其中有一種同分異構體中所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為：_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】巧妙的實驗設計冇助于更好地解決問題，下列裝置不能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水
B. 用裝置乙可以驗證SO2具有漂白性
C. 用裝置丙檢驗NH4Cl分解產生的氣體
D. 用裝置丁采集到的壓強數據判斷鐵釘發生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳和氧元素及其化合物與人類的生產、生活密切相關。
I.氯的化合物合成、轉化一直是科學研究的熱點。
（1）一定條件下，氯氣與氨氣反應可以制備氣態氯胺（NH2Cl），己知部分化學鍵的鍵能:
化學鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能/KJmol-1 | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
則上述反應的熱化學方程式為:__________________。
（2）氯胺是一種長效緩釋含氯消毒劑，有緩慢而持久的殺菌作用，可以殺死H7N9禽流感病毒，其消毒原理為與水緩慢反應生成強氧化性的物質，該反應的化學方程式為_____________。
II.碳的化合物的轉換在生產、生活中具有重要的應用。特別是CO2的低碳轉型對抵御氣候變化具有重要意義。
（3）在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比
充入H2和CO2，在一定條件下發生反應：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H，CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示（α、β、2.0分別代表三種氫碳比時的變化曲線）。
請回答下列問題:
①反應的△H______0，氫碳比α____β，Q點v(正)_____v(逆)（填“>”或“<”、“=”）
②若起始時，CO2的濃度分別為0.5mol/L，則P點對應溫度度的平衡常數的值為________。
（4）己知：碳酸 H2CO3: K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11；
草酸 H2C2O4: K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5
① 下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。
a.CO32-、HC2O4- b.H2CO3、C2O42- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-
②若將等物質的量濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子(除OH-外)濃度由大到小的順序是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵族元素的單質和化合物在生產生活中有重要的用途。
（1）溴原子的核外電子排布式為[Ar]__________，有_____個未成對電子。
（2）在一定濃度的 HF 溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2 存在的。使氟化氫分子締合的作用力是____________。
（3）根據下表數據，分析熔點和硬度變化的原因：________________。
（4）HIO3 的酸性_____（填“強于”或“弱于”）HIO4，原因是_________________。
（5）ClO2中心氯原子的雜化類型為________，ClO3的空間構型為__________。
（6）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數：表示晶胞內部各微粒的相對位置。下圖是 CaF2 的晶胞，其中原子坐標參數 A 處為(0，0，0)；B 處為(
， 
，0)；C 處為(1，1，1)。則 D 處微粒的坐標參數為__________。
②晶胞參數：描述晶胞的大小和形狀。已知 CaF2 晶體的密度為 c gcm3，則晶胞中 Ca2+與離它最近的 F之間的距離為_________ nm（設 NA 為阿伏加德羅常數的值，用含 c、NA 的式子表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（13分）【[化學—有機化學基礎】沒食子酸丙酯簡稱PG，結構簡式為
，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。
（1）PG的分子式為 ，請寫出PG分子中所含官能團的名稱 ，1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應時，消耗的氫氧化鈉的物質的量是 。
PG可發生如下轉化：
（2）A的結構簡式為 ，1mol沒食子酸最多可與 mol H2 加成。
（3）上圖的有關變化中，屬于氧化反應的有（填序號） 。
（4）從分子結構或性質上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序號) 。
a．含有苯環 b．含有羧基 c．含有酚羥基 d．微溶于食用油
（5）反應④的化學方程式為： 。
（6）B有多種同分異構體，寫出其中符合下列要求的同分異構體的結構簡式： 。
i．含有苯環，且苯環上的一溴代物只有一種；
ii．既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)接觸法制硫酸工藝中，其主反應是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進行：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=-190Kj/mol
①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____________。
a. 
(O2)正=2
(SO3)逆 b.容器中氣體的密度不隨時間而變化
c.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 d.容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
②在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則
(O2)=__________mol·L-1·min-1，若繼續通入0.40 mol SO2和0.20molO2則平
衡______移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，________mol3) <_____mol。
(2)工業生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
=x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系，α隨著x增大而增大的原因是___________。
③右圖中的B點對應的NH3的平衡轉化率為___________。
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