【題目】“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料．甲、乙、丙三種物質是合成聚酯玻璃鋼的基本原料．下列說法錯誤的是（ ） 
A.甲物質在一定條件下可以生成有機高分子化合物
B.1mol乙物質可與2mol鈉完全反應生成1mol氫氣
C.甲、丙物質都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.甲在酸性條件下水解產物之一與乙互為同系物
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是 （ ）
A. H+、Ca2+、Cl-、CO32-B. Na+、Fe3+、OH-、SO42-
C. K+、Na+、OH-、Cl-D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
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【題目】在一定溫度下，在一固定容積的容器中發生反應：2A(g)+B(s)2C(g)△H＜0；有關于該反應的下列說法不正確的是( )
A.降低溫度，該反應的反應速率減慢
B.增大A的濃度，該反應的反應速率加快
C.增大B物質的初始物質的量，可以加快反應速率
D.若使用催化劑，可以加快該反應的反應速率
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【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，工作原理如圖所示．下列有關說法錯誤的是（ ） 
A.陽極可發生電極反應：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B.陰極附近溶液的pH減小
C.a膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子交換膜
D.I，II分別是淡水、濃海水出口
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【題目】新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國能源結構特點的優良車用替代燃料．二甲醚催化重整制氫氣的反應過程，主要包括以下幾個反應（以下數據為200℃、1.01×105Pa測定）： ①CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H=+a kJmol﹣1
②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+b kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣c kJmol﹣1
④CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=+d kJmol﹣1
請回答下列問題．
（1）寫出用二甲醚制H2同時全部轉化為CO2時反應的熱化學方程式 ．
（2）寫出反應③的平衡常數表達式K= ． 若溫度升高，此反應的K值將（增大、減小或不變）．
（3）在200℃恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應達到平衡狀態的判斷依據為 ． A．容器內氣體密度保持不變 B．氣體的平均相對分子質量保持不變
C．CO的體積分數保持不變 D．CO與H2的物質的量之比保持1：2不變
（4）工業生產中測得不同溫度下各組分體積分數及二甲醚轉化率的關系分別如圖1、圖2所示． 
①你認為工業生產中控制的最佳溫度為 ．
A.250～300℃B.300～350℃C.350～400℃D.400～450℃
②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢降低，而CO、H2的體積分數也以幾乎相同的變化趨勢升高，用化學方程式表示可能的原因 ．
（5）某一體積固定的密閉容器中進行反應②，200℃時達平衡．下述條件改變時，請在圖3中補充畫出CO2的百分含量隨時間變化的圖像：t1時刻升溫，在t1與t2之間某時刻達到平衡；t2時刻添加催化劑． 
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【題目】下列關于溶液pH的說法正確的是( )
A．pH是表示溶液酸堿性的多種方式中的一種
B．只有c(H＋)和c(OH－)都小于1mol/L的稀溶液，才有pH
C．pH＜7的溶液一定顯酸性
D．用試紙測定溶液的pH時，需要將pH試紙進入溶液后取出，再與比色卡對比
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【題目】(1)常溫下，將pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的體積比混合，則混合后所得溶液的pH約為________。
(2)0.2 mol·L－1 NaHSO4和0.1 mol·L－1 BaCl2溶液按等體積混合后，則溶液的pH等于________。
(3)用pH＝4和pH＝11的強酸和強堿混合，使pH＝10，則兩溶液的體積比為________。
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【題目】有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一種。經實驗可知：
(1)B、C均能發生銀鏡反應。
(2)A遇碘水變藍色。
(3)A、C、D均能發生水解反應，水解液均能發生銀鏡反應。試判斷它們各是什么物質，并寫出有關化學反應方程式：
①A是__________，B是__________，C是____________，D是________。
②有關化學反應方程式：
a．蔗糖水解：__________________________，
b．葡萄糖發生銀鏡反應：____________________，
c．甲酸乙酯水解：__________________________。
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【題目】下列化學用語的書寫正確的是（ ）
A.基態Mg原子的核外電子排布圖： 
B.過氧化氫的電子式： 
C.As原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p3
D.羥基的電子式： 
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