【題目】一種新型可逆電池的工作原理如圖所示。放電時總反應為Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-
4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。電解質為含
的熔融鹽，下列說法正確的是
A.放電時負極反應為
B.放電時移向正極
C.充電時陽極反應為
D.電路中每轉移3mol電子，最多有1molCn(AlCl4)被還原
【答案】C
【解析】
根據放電時總反應為：Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)，知道：放電時負極上是Al失電子的氧化反應，正極上是Cn(AlCl4)得電子的還原反應Cn(AlCl4)+e-=AlCl4+Cn，在原電池中，陰離子移向負極，根據電極反應式結合電子守恒進行回答即可。
A．根據放電時總反應為：Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)，知道：放電時負極上是Al失電子的氧化反應Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-，故A錯誤；
B．放電時陰離子AlCl4-移向負極，故B錯誤；
C．充電時陽極發生的反應和放電時正極反應相反，即陽極反應為：AlCl4--e-+Cn═Cn(AlCl4)，故C正確；
D．正極上是Cn(AlCl4)得電子的還原反應Cn(AlCl4)+e-=AlCl4+Cn，電路中每轉移3mol電子，最多有3molCn(AlCl4)被還原，故D錯誤。
故選：C。
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學應用廣泛。請回答下列問題：
（1）自發進行的氧化還原反應可以設計成原電池。若電池放電時的反應式為：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，該電池的負極材料為_________；正極的電極反應式為__________________。
（2）燃料電池和二次電池的應用非常廣泛。
①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，電池工作時，b極的電極名稱為_______；負極的電極反應式為____________；
②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時的反應為：PbO2 + Pb+ ２H2SO4 === PbSO4 + 2H2O，鉛蓄電池負極的電極反應式為__________；充電時，鉛蓄電池的PbO2極應與外加直流電源的__極相連，PbO2極的電極反應式為_________。
（3）以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反應質)時，以硫酸銅溶液為電解質溶液，粗銅做_____極；精煉一段時間后，當陰極增重128 g時，鉛蓄電池參加反應的硫酸的物質的量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學按右圖所示的裝置進行實驗。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時，在交換膜處 SO42-從右向左移動。下列分析正確的是
A.溶液中A2+濃度減小
B.B 的電極反應： B－2eˉ=B2+
C.y 電極上有 H2產生，發生還原反應
D.反應初期，x電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家發現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如左圖，用Cu－Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，并利用某CH4燃料電池（右圖）作為電源。有關說法不正確的是
A. 電極c與a相連，d與b相連
B. 左側電解槽中：Si 優先于Cu被還原，Cu優先于Si被氧化
C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應面積，提高硅沉積效率
D. 相同時間下，通入CH4、O2的體積不同，會影響硅提純速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種新型電池反應原理如圖所示，其中電解質
溶于混合有機溶劑中，
通過電解質遷移入
品格中，生成
，下列說法錯誤的是
A.電子由a流向b
B.正極反應式是
C.轉移電子1mol，正極質量增加7g
D.電解質可以換成水溶液
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【題目】下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學電池在光照時的工作原理。下列說法正確的是
A. 該電池與硅太陽能電池供電原理相同
B. 光照時，H+由a極室通過質子膜進入b極室
C. 夜間無光照時，a電極流出電子
D. 光照時，b極反應式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年1月3日，人民日報披露一重大消息：浙江大學高分子科學與工程學系高超團隊，研制出了一種新型石墨烯
鋁電池。經測試，它在25萬次充放電循環后仍能保持
的容量；同時其倍率性能優異，快速充電可
秒內完滿電。它的正極是石墨烯薄膜，負極是金屬鋁，電解質為陽離子
與陰離子
組成的離子液體。圖為該電池放電過程示意圖，
為石墨烯，下列說法正確的是
A.充電時，每生成1molAl，電解質溶液中會增加
B.充電時，為陽極，電極方程式為
C.放電時，正極反應方程式為
D.放電時，電解質中的陽離子會發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。
（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。
（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
步驟⑤的反應類型是___________________。
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為_____________。
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【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大損害，要進行必要的處理。
兩種離子在溶液中存在如下平衡：2CrO42-(黃色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
現對某工業廢水進行檢測并做沉降處理，請回答下列問題：
(一)取樣該工業廢水，檢測其中鉻的含量。
步驟Ⅰ: 取25.00 mL廢水，加入適量稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，Cr2O72-+6I-+14H+
2Cr3++3I2+7H2O然后滴入幾滴指示劑。步驟Ⅲ：將一定體積的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液裝入堿式滴定管中，進行滴定操作，滴定結果如下：（I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6）
滴定次數 | Na2S2O3溶液起始讀數/mL | Na2S2O3溶液終點讀數/mL |
笫一次 | 1.02 | 19.03 |
第二次 | 2.00 | 19.99 |
第三次 | 0. 20 | 18.20 |
步驟Ⅳ:將上述反應后溶液進行pH調節、過濾等處理，回收沉淀，濾液倒入下水道。
（1）步驟Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________；
（2）步驟Ⅱ判斷滴定達到終點的現象是___________________________；
（3）以下操作會造成廢水中鉻含量測定值偏高的是_________________；
A. 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度
B. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C. 滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D. 清洗后未用標準液潤洗堿式滴定管
（4）25.00mL廢水經酸化后，含有Cr2O72- 的物質的量為___________mol.
(二）還原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-
該方法的工藝流程為：
（5）能說明第①步反應達到平衡狀態的是_____________；（填字母代號）
a. Cr2O72- 和CrO42- 的濃度相同
b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c. 溶液的顏色不變
（6）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（7）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1，溶液的pH應調至___________。
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