如圖，有關零排放車載燃料電池敘述正確的是（ ）
| A．正極通入H2，發生還原反應 |
| B．負極通入H2，發生還原反應 |
| C．導電離子為質子，且在電池內部由正極定向移向負極 |
| D．總反應式為2H2+O2 = 2H2O |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質C)在其中被腐蝕由快到慢的順序為( )
A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥
C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電子表中電源常用銀—鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應是：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－ 電池的總反應式為：Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判斷不正確的是
| A．鋅為負極，Ag2O為正極 |
| B．鋅發生還原反應，氧化銀發生氧化反應 |
| C．原電池工作時，負極附近溶液的pH值減小 |
| D．原電池工作時，電子流動方向為Zn→Ag2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是：
| A．通過煤的干餾可獲得苯、甲苯等芳香烴 |
| B．在海輪外殼裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率 |
| C．電滲析法、離子交換法中，只有后者可以應用于海水的淡化 |
| D．我國城市推廣使用清潔燃料是壓縮天然氣類和液化石油氣類 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見右圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2＝2H2O。下列有關說法正確的是
| A．電子通過外電路從b極流向a極 |
| B．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| C．每轉移0．1 mol電子，消耗1．12 L的H2 |
| D．H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO
等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是
| A．A膜是陽離子交換膜 |
| B．通電后，海水中陰離子往b電極處運動 |
| C．通電后，b電極上產生無色氣體，溶液中出現白色沉淀 |
| D．通電后，a電極的電極反應式為：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下，在垂直的玻璃細管內，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa'處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是
| A．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動的原因是Cd2＋向Pt電極遷移的結果 |
| B．裝置中Pt電極附近的pH增大 |
| C．一定時間內，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測得H＋所遷移的電量為4.1 C，說明該HCl溶液中H＋的遷移速率約是Cl－的4.6倍 |
| D．如果電源正負極反接，則下端產生大量Cl2，使界面不再清晰，實驗失敗 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現象或結論敘述正確的是
| 選項 | 電極a | 電極b | A溶液 | B溶液 | 現象或結論 |
| A | Cu | Zn | CuSO4 | ZnSO4 | 一段時間后，a增加的質量與b減少的質量相等 |
| B | Cu | Zn | 稀H2SO4 | ZnSO4 | 鹽橋中陽離子向b極移動 |
| C | C | C | FeCl3 | KI、淀粉混 合液 | b極附近溶液變藍 |
| D | Fe | C | NaCl | FeCl3 | 外電路電子轉移方向：b→a |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：
電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是：
| | 電池 | 電解池 |
| A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
| B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
| C | 正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ |
| D |  |  |
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