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下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．H₂、I₂、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．合成NH₃反應，為提高NH₃的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施

D．實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣

A．新制的氯水中存在：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，2HClO

光照

2HCl+O₂↑，光照，相當于減小HClO的濃度，化學平衡向生成HClO的方向移動，故A正確；
B．H₂、I₂、HI平衡體系中存在H₂+I₂?2HI，增大壓強，平衡不移動，故B錯誤；
C．合成 NH₃反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應分析移動，則為提高 NH₃的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施，故C正確；
D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故D正確．
故選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖所示是可逆反應X₂+3Y₂

2Z在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　　）

A．t₁時，只有正向反應	B．t₂時反應達到限度
C．t₂-t₃時，反應停止	D．t₂-t₃時，v（Y₂）=v（Z）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（　　）

A．改變反應條件不能改變化學反應的限度

B．延長化學反應的時間能改變化學反應的限度

C．可逆反應達到化學平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等

D．化學平衡狀態是一種靜止狀態，反應物和生成物的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發生如下反應：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經5min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y的物質的量濃度變化表示的速率為______mol/（L?min）．
（2）若向達到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向______（填“左“或“右“或“不移動“）；
（3）若在相同條件下向達到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉化率與（1）的平衡中的X的轉化率相比較______．
A．無法確定B．一定大于（1）
C．一定等于（1）D．一定小于（1）
（4）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時仍與（1）的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應該為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中的反應：2SO₃（g）?O₂（g）+2SO₂（g），在一定條件下n（SO₃）和n（O₂）隨時間變化的關系如右圖所示．下列敘述正確的是（　　）

A．點c處反應達到平衡

B．點b的正反應速率比點a的大

C．點c的逆反應速率比點e的大

D．點d（t_l時刻）和點e（t₂時刻）處n（SO₂）一樣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應敘述相符合的是

（　　）

A．圖I：反應H₂+I₂?2HI達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化

B．圖Ⅱ：反應2SO₂+O₂?2SO₃達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質的量變化

C．圖III：反應N₂+3H₂?2NH₃在溫度一定的情況下，反應速率與壓強的關系

D．圖IV：反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時間的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，在一個10 L密閉容器中發生某可逆反應，其平衡常數表達式為K＝

。請回答下列問題。
(1)該反應的化學方程式為__________________________________________；
若溫度升高，K增大，則該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)能判斷該反應一定達到平衡狀態的是________(填字母序號)。

A．v_正(H₂O)＝v_逆(H₂)

B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間改變

C．消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO

D．容器中物質的總物質的量不隨時間改變

(3)該反應的v_正隨時間變化的關系如圖，在t₂時改變了某種條件，改變的條件可能是________、________。

(4)實驗測得t₂時刻容器內有1 mol H₂O(g)，5 min后H₂O(g)的物質的量是0.8 mol，這5 min內H₂O(g)的平均反應速率為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在200 ℃時，將a mol H₂(g)和b mol I₂(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發生反應：I₂(g)＋H₂(g)??2HI(g)。
(1)反應剛開始時，由于c(H₂)＝________，c(I₂)＝________，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(填“v_正”或“v_逆”)。
(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H₂)________，c(I₂)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v_正________，而v_逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當反應進行到v_正與v_逆________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH₃·H₂O) /c(NH₄^＋)的值減小

B．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

C．常溫下，2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)能夠自發進行，則該反應的△H＜0

D．相同條件下，Na₂CO₃溶液的堿性強于C₆H₅ONa，說明C₆H₅OH的酸性強于H₂CO₃

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