Question

在某密閉容器中，可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)；ΔH＜0符合圖象（Ⅰ）所示關系。由此推斷對圖象（Ⅱ）的不正確說法是（p₃＞p₄）（   ）

A．Y軸表示A的轉化率	B．Y軸表示B的質量分數(shù)
C．Y軸表示混合氣體的密度	D．Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

Answer 1

B

據(jù)圖象（Ⅰ）知，在壓強不變時，曲線b的斜率比c的大，故T₁>T₂。降溫（T₁→T₂）時，C%增大，即平衡正向移動，說明正反應為放熱反應。當溫度不變時，曲線b的斜率比a的大，故壓強p₂>p₁，增大壓強（p₁→p₂）時，C%增大，即平衡正向移動，故x<2即x=1。由圖象（Ⅱ）知，保持體系壓強不變，升高溫度，平衡逆向移動，C%，A、B的轉化率，混合氣體的平均相對分子質量、密度均減小，而A、B的質量分數(shù)要增大。