Question

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.0.1 mol?L﹣1的醋酸加水稀釋， 減小
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大
C.體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時少
D.常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．醋酸稀釋，電離平衡正向移動，醋酸的物質的量減小、醋酸根離子的物質的量增大，則 減小，故A正確； B．Kw與溫度有關，則向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，但Kw不變，故B錯誤；
B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大，則完全溶解等量的鎂粉（少量）前者反應速率大、用時少，故C錯誤；
D．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，醋酸濃度大，反應后為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，則溶液顯酸性，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．