Question

在一定條件下，使H₂和O₂的混合氣體26g充分發生反應。所得產物在適當溫度下跟足量的固體Na₂O₂反應，使固體增重2g。求原混合氣體中O₂和H₂的質量。

Answer 1

O₂的質量24 g或16 g  H₂質量2 g或10 g

2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑
每當36 g H₂O反應，則放出32 g O₂，固體增重4 g。
設x g H₂O反應，固體增重2 g。
x==18，故知有18 g H₂O參加反應。
18 g H₂O是由2 g H₂和16 g O₂反應生成的，過量未參加反應的氣體為
26 g－18 g="8" g
(1)若過量的氣體是8 g O₂，則原混合氣體中
O₂：8 g＋16 g="24" g  H₂：2 g
(2)若過量的氣體是8 g H₂，則原混合氣體中
O₂：16 g  H₂：8 g＋2 g="10" g