Question

（2012?安徽）下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO₂后仍能大量共存的一組是（　　）

A．K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

B．K⁺、Na⁺、Br^-、SiO₃^2-

C．H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl₂

D．K⁺、Ag⁺、NH₃?H₂O、NO₃^-

Answer 1

分析：各組離子的溶液中，通入過量CO₂氣體后，CO₂+H₂O?H₂CO₃，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，溶液中存在大量的碳酸分子，少量氫離子、碳酸根離子，據此與各組微粒分析共存問題即可解答．

解答：解：A．該組離子不反應，能大量共存，溶液中，通入CO₂后CO₂+H₂O?H₂CO₃，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，溶液中存在大量的氫離子、碳酸根離子與K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-，均不反應，也能大量共存，故A正確；
B．因碳酸的酸性比硅酸強，所以向B組通入二氧化碳，必發生反應CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，所以B組不能大量共存，故B錯誤；
C．該組微粒中氯氣具有強氧化性，二價鐵離子具有還原性，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，所以C組不能大量共存，故C錯誤；
D．該組微粒中Ag⁺+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄⁺，AgOH+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+2H₂O，所以D組不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評：離子共存問題，解題的關鍵在于：掌握離子不能共存的原因，平時學習應多注意積累一些特殊的反應．解答該題注意二氧化碳與水反應的產物與溶液中的離子共存，題目難度中等．