Question

【題目】（1）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）。

把與下面的元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：

①第IIA族元素的最外層電子數_____________。

②第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑_______。

③第二、三周期主族元素隨原子序數遞增原子半徑的變化___________。

（2）已知某單核粒子的結構示意圖為：

①當x-y=10時，該粒子為______（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。

②當y=8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變為原子，該微粒的符號是_______。

（3）已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種10電子微粒，它們之間存在如圖中轉化關系。

請寫出：A的化學式_______（寫一種）；D的化學式________。

Answer 1

【答案】 B E G 原子 K+ HF（或NH4+） H2O

【解析】(1)①同一主族元素最外層電子數相等，第IIA族元素最外層電子數都是2，故選B；

②電子層數越多離子半徑越大，電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數增大而減小，所以第三周期元素離子半徑先減小后增大再減小，只有E圖象符合，故選E；

③同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，但電子層數越多其原子半徑越大，只有G圖象符合，故選G；

(2)①x-y=10時，說明x=10+y，符合核電荷數=質子數=核外電子數，是原子，故答案為：原子；

②原子核電荷數=質子數=核外電子數，原子得失電子可能形成8電子穩定結構，稀有氣體是8電子穩定結構；符合結構的原子為Ar，陽離子為K+、Ca2+，陰離子為S2-、Cl-等，得一個電子后變為原子為陽離子，為K+，故答案為：K+；

(3)10電子微粒A、B反應得到兩種10電子微粒，應是NH4++OH-NH3+H2O或HF+OH-═F-+H2O，可推知A為NH4+，B為OH-，C為NH3，D為H2O(或A為HF，B為OH-，C為F-，D為H2O)，故答案為：HF(或NH4+)；H2O。