【題目】一定溫度下，某恒容密閉容器內有可逆反應：A(g)+3B(g)
2C(g)，該反應進行到一定限度后達到化學平衡的標志是（ ）
A. 3v正(A)=v逆(B)
B. 容器內氣體的質量不隨時間而改變
C. 容器內A、B、C三種物質的濃度相等
D. 容器內A、B、C的物質的量之比為1∶3∶2
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A是聚合反應生產膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調香劑I、聚酯材料J的原料，相關合成路線如下：
已知：在質譜圖中烴A的最大質荷比為118，其苯環上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯
示峰面積比為3:2:2:2:1。
根據以上信息回答下列問題：
（1）A的官能團名稱為__________________，B→C的反應條件為_____________，E→F的反應類型為_____________。
（2）I的結構簡式為____________________，若K分子中含有三個六元環狀結構，則其分子式為________________。
（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式為_______________________________。
（4）H的同分異構體W能與濃溴水反應產生白色沉淀，1 mol W參與反應最多消耗3 mol Br2，請寫出所有符合條件的W的結構簡式___________________________________。
（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為
______________________________________________________________________。
（6）
已知：
（R為烴基）
設計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機試劑任選）。
[合成路線示例：]
_____________________________________________________________________。
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【題目】現有陽離子交換膜（只允許陽離子通過）、陰離子交換膜（只允許陰離子通過）、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業中的離子交換技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH和H2SO4溶液。下列說法正確的是
A. 陽極反應式為2H＋＋2e－===H2↑
B. 從D口出來的是NaOH溶液
C. 陰極區pH降低
D. 當電路中通過2mol電子的電量時，會有1mol的O2生成
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【題目】向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是( )
A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅
C. 燒杯中鐵、銅都有 D. 燒杯中鐵、銅都無
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【題目】一定量的干燥甲烷燃燒后得到49.6g CO、CO2和H2O(g)組成的氣體混合物，將此氣體混合物全部緩緩通過足量的濃硫酸時氣體質量減少25.2g，下列說法不正確的是（ ）
A. 產物中水的質量為25.2g B. 參加反應的甲烷為11.2g
C. 產物中CO的物質的量為0.4mol D. 產物中n(CO)=n(CO2)
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色反應呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，0.1mol·L-1D溶液的pH為1。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. X、Y、Z元素的離子半徑大小是X>Y>Z
B. X元素的氫化物沸點比同主族元素的氫化物低
C. Y與Q和W與Q元素形成的化合物化學鍵類型相同
D. Q的最高價氧化物對應的水化物和氫化物的酸性在同主族元素中是最強的
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【題目】鎂帶在鹽酸中反成，產生H2的速率（v）與時間（t）的關系如下圖所示。
（1）寫出該反應的離子方程式____________________。
（2）下列變化：①H+的濃度②鎂帶的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度，不能影響該反應速率的有_________（填寫選項的序號）。
（3）0~t1,時間段速率逐漸加快的主要原因是___________。
（4）t1時刻后反應速率變慢的主要原因是___________________。
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【題目】如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關系。下列判斷正確的是
A. 圖中T1>T2
B. XZ線上任意點均有pH＜7
C. 兩條曲線間任意點均有c(H+)×c(OH+)＝Kw=1×10-13
D. M區域內任意點對應的溶液中下列離子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-
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【題目】下列變化不能通過一步反應直接完成的是（ ）
A. Al→Al3＋ B. Al→ [Al(OH)4]－
C. Al2O3 →Al(OH)3 D. Al2O3 →[Al(OH)4]－
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