【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是
A．含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數目為2NA
B．23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結構單元
C．常溫常壓下，5 g D2O含有的質子數、電子數、中子數均為2.5NA
D．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下反應所得混合氣體分子數小于2NA
【答案】D
【解析】
試題分析：A、根據二氧化硅的晶體結構中1molSiO2晶體中含有4molδ鍵，含16 g氧原子的二氧化硅晶體的物質的量為0.5mol，含有的δ鍵數目為2NA ，正確；B、根據氯化鈉的晶胞利用切割法分析1mol晶胞中含有4molNa+和4molCl—，23.4 g NaCl的物質的量為0.4mol，含有0.4molNa+和0.4molCl—，晶體中含有0.1NA個結構單元，正確；C、1mol D2O含有的質子數、電子數、中子數均為10NA，D2O的摩爾質量為20g/mol，常溫常壓下，5 g D2O的物質的量為0.25mol，含有的質子數、電子數、中子數均為2.5NA，正確；D、反應2SO2+O2
2SO3為可逆反應，可逆反應不能進行到底，故2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下反應所得混合氣體分子數大于2NA，錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。
請按要求回答下列問題：
(1)元素⑦的原子結構示意圖______________________。①、④按原子個數比為1：1組成的分子的電子式____________________；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結構式________________；
(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號）。
(3)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較弱的是________（填化學式）。
(4)元素③的氣態氫化物和元素⑧的氣態氫化物易于制備的是___________（填化學式）。
(5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應，其離子方程式為_________________________________________。
(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式__________________ ；一種離子化合物的化學式_________。
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【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的“FeSO4”、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。根據流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。回答下列問題：
(1)加入原料①為____________；操作②的名稱為___________，該操作所用到的玻璃儀器主要有______。
(2)固體A為____________；
(3)寫出加入原料①和②有關反應的離子方程式__________________、________________________。
(4)操作③獲得FeSO4·7H2O，需要經過_____、_____、過濾等操作。
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【題目】2017年5月，中國對“可燃冰”試采成功。“可燃冰”是天然氣水合物，被稱為未來新能源。回答下列問題：
(1)用Cu2Al2O4作催化劑制備乙酸
已知：
，各物質相對能量大小如圖。
①a=____。
②反應物的活化分子濃度大小：過程I___ 過程Ⅱ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(2)甲烷超干催化重整(DRM)制備CO，在Ni、CaO及Fe3O4的共同催化作用下，可以獲得極高濃度的CO，其機理如下：
第①步：Ni基催化
第②步：Fe的還原
第③步：CO2的捕獲
第④步：CO2的釋放與還原
設計第②步與第③步反應有利于實現氫物種與____的徹底分離，從勒夏特列原理的角度看，這也有利于____；過程①中，當投料比
= ___時，才能保持催化劑組成不變。
(3)甲烷催化重整與壓強的關系
已知：
，現有溫度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三個恒壓密閉容器，均已充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2 (g)，三個容器的反應壓強分別為P1 atm、P2 atm、P3 atm，在其他條件相同的情況下，反應均進行到t min時，CO2)的平衡體積分數φ(CO2)如下左圖，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定處于化學平衡狀態的是 ___（填番號）；求該溫度條件下反應的平衡常數Kp=___ （計算表達式）。【已知：Kp是用分壓力代替各物質的濃度計算的平衡常數，任一組分B的分壓p(B)等于總壓p乘以它的體積分數y(B)】
(4)甲烷用于燃料電池
已知：甲烷電池的工作原理如上有圖，則負極反應方程式為 ___；當A極消耗標況下44.8 LCH4時，理論上B極轉移電子的物質的量為 ___mol。
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【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時HClO2分解反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是
A. 溶液中的Cl－起催化作用 B. 溶液中的H＋起催化作用
C. ClO2逸出，使反應的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 標況下11.2L 甲醇所含共價鍵數為5NA
B. 1L 1mol/L葡萄糖溶液含有氧原子數為6NA
C. 46g乙醇在金屬銅催化下完全反應生成乙醛轉移電子數為2NA
D. 0.1L 12mol/L 濃硫酸與足量Zn完全反應標況下生成氣體1.2NA
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【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時HClO2分解反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是
A. 溶液中的Cl－起催化作用 B. 溶液中的H＋起催化作用
C. ClO2逸出，使反應的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強
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