【題目】下列說法是否正確
（1） | （2） | （3） | （4） |
___ | ___ | ___ | ___ |
（1）22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子
（2）將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2mol/L
（3）18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L
（4）在標準狀況時，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數比為1：3
【答案】錯誤 錯誤 錯誤 正確
【解析】
（1）沒有指出在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算；
（2）將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
（3）標況下水的狀態不是氣體；
（4）相同條件下分子數與物質的量、氣體體積成正比。
(1)不是標況下，無法計算22.4L O2的物質的量，則該說法錯誤，故答案為：錯誤；
(2)80g NaOH的物質的量為：
=2mol，2mol NaOH溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，所得溶液中NaOH的物質的量濃度不是2 mol/L，故答案為：錯誤；
(3)標準狀況下H2O的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故答案為：錯誤；
(4)在標準狀況時氣體摩爾體積相同，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數比等于氣體體積之比=20mL:60mL=1:3，故答案為：正確；
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示。
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的__________。
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH
（2）電解池陽極發生了兩個電極反應，電極反應式分別是
Ⅰ.___________________； Ⅱ._________________；
（3）電極反應Ⅰ和Ⅱ的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是__________________；
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。
①負極的電極反應是____________________；
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環（見上圖）。A物質的化學式是_________________；
（5）實驗過程中，若在陰極產生了44.8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）____L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出如下化學反應方程式，如果是離子反應，則寫離子反應方程式：
（1）氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：_________________________________
（2）漂白粉生效:_________________________________
（3）飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：_________________________________
（4）過氧化鈉與二氧化碳反應：_________________________________
（5）次氯酸見光分解：_________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應中Na2O2 是___________（填氧化劑、還原劑）
（2）濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：__________________。
②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為__________mol。
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是______。
（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c=__________（用含a、b的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出化學方程式
（1）硫在氧氣中燃燒的化學方程式____
（2）碳粉和氧氣的化學反應方程式____
（3）水蒸氣與灼熱的炭發生氧化還原反應的化學方程式____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
(1)鎳元素的基態價電子排布式為_____________，3d能級上的未成對的電子數為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______________，提供孤電子對的成鍵原子是_____________。
③氨的沸點_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質銅及鎳都是由______________鍵形成的晶體。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為___________。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞邊長a=______________nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組利用下圖所示裝置在實驗室欲制備乙酸乙酯。
（1）B裝置中，導管口略高于液面的目的是________________________
（2）為了改善反應過程中混合溶液變黑的現象，甲同學采用NaHSO4代替濃硫酸做催化劑（其他試劑及用量不變）來制備乙酸乙酯，NaHSO4可代替濃硫酸做催化劑的原因是__________________________________________________________
（3）下圖是甲同學采用NaHSO4做催化劑，其他條件不變（其中乙酸用量為2 mL）不同質量的NaHSO4來制備乙酸乙酯的催化效果圖，其中NaHSO4的質量為_______g時催化效果最好。
（4）乙同學實驗時,在飽和NaCO3中滴加兩滴酚酞，實驗結束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進行如下實驗。
編號 | ① | ② | ③ |
實驗 |
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操作 | 充分振蕩、靜置 | 充分振蕩、靜置 | 充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液 |
現象 | 上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去 | 上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去 |
a試管①中產生氣泡的原因是（用化學方程式解釋）____________________________。
b對比實驗①和②可得出的結論是___________________________________。
c針對實驗②中現象，乙同學提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中觀察到__________________________________，證實乙的猜想正確。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要250 mL 0.5 moL／L的稀硫酸溶液，現用密度為1.84 g/mL，質量分數為98％的濃硫酸配制。請回答下列問題。
（1）下列儀器中，用不到的是__________。
A．250 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．50 mL量筒 D．10 mL量筒
（2）若要進行配制，除上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是_______________________。
（3） 容量瓶上除有刻線和容量規格外還應標有溫度，容量瓶在使用前必須進行的操作是：________。
（4）人們常將配制過程簡述如下：①冷卻；②洗滌燒杯中的液體；③量取；④溶解；⑤定容；⑥搖勻；⑦移液。其正確的操作順序是________________________ (填序號)。
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