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現向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定條件下使該反應發生．下列有關說法正確的是（　　）

A．達到化學平衡時，N₂將完全轉化為NH₃

B．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

D．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度不再變化

A、可逆反應反應物不能完全反應，故A錯誤；
B、反應平衡時各物質的濃度是否相等取決于起始時各物質的量的關系和轉化的程度，N₂、H₂按1：3混合，化學計量數為1：3，所以轉化率相等，平衡時，N₂、H₂的物質的量濃度一定為1：3，故B錯誤；
C、可逆反應時動態平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率，但不為零，故C錯誤．
D、隨著反應的進行，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度發生變化，當N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度不再變化，說明到達平衡狀態，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案

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常溫下，分別將4塊形狀相同，質量均為7 g的鐵塊同時投入下列4種溶液中，鐵塊溶解最快的是（）

A．250 mL 2 mol·L^-1的HCl	B．150 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄
C．500 mL 3 mol·L^-1的HCl	D．20 mL 18 mol·L^-1的H₂SO₄

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在

℃時反應2A(g)

B(g)；△H達到平衡時混合氣體平均分子量（數值上等于混合氣體的總質量除以總物質的量）為

，

℃時該反應平衡混合氣體的平均分子量為

，當平衡從

℃升溫至

℃時，下列說法正確的是

A．若

，平衡向右移動，

B．若

，平衡向左移動，

C．若

，平衡向左移動，

D．若

，平衡向右移動，

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在密閉的容器中進行如下的反應：H₂(G＋I₂(g)

2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產物的量彧時間的關系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是( )

A．T₁＞T₂，△H＞0	B．T₁＞T₂，△H＜0
C．T₁＜T₂，△H＞0	D．T₁＜T₂，△H＜0

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(10分)聯氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄能放出大量的熱。
（1）已知：2NO₂(g)＝N₂O₄(g) △H＝－57.20kJ·mol^－1。
一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂(g)＝N₂O₄(g) 達到平衡。
其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是（填字母）。

A．減小NO₂的濃度

B．降低溫度

C．增加NO₂的濃度

D．升高溫度

（2）25℃時，1.00gN₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應生成N₂(g)和H₂O (l) ，放出19.14kJ
的熱量。則反應2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)＝3N₂(g)+4H₂O (l)的△H＝ kJ·mol^－1
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，
c(NO₂)＝0.0300mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0.0120mol·L^－1。
計算反應2 NO₂(g)