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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同

B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋?i>r(W)＞r(Y)＞r(Z)

C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨＜Y＜Z

D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

正確答案：D
X―N,Y―O,Z―S,W―Cl，
A、O和 S的最高正價(jià)分別為+2（OF₂）、+6;
B、單核陰離子半徑由大到�。篠^2― Cl^― O^2―
C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐₂O >NH₃ >H₂S
D、正確，HClO₄酸性最強(qiáng)

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Y、Z同周期， Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．四種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：W＞X＞Y＞Z

B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨< W < Z < Y

C．Y、Z、W三種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．Y和Z的氧化物都屬于酸性氧化物，它們都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

決定元素種類的微粒是( )

A．質(zhì)子

B．中子

C．電子

D．質(zhì)子和中子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）北京奧運(yùn)會(huì)主會(huì)場(chǎng)“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌，鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運(yùn)五環(huán)等圖案，與場(chǎng)內(nèi)表演相呼應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）火焰利用了部分金屬的______反應(yīng)，該反應(yīng)屬于______（填“物理”或“化學(xué)”）變化。
（2）右圖Ⅰ所示的五圓環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素。

A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型如圖Ⅱ；C、D均為原子晶體，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3∶4，電子總數(shù)之比為3∶2。根據(jù)以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為                            ，D的化學(xué)式是         。
② A、B、E中均含有的一種元素為            （填元素名稱）。
③NH₃分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH₃ + HCl = NH₄Cl。試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              。
（3）我國(guó)科研人員在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出具有高能的物質(zhì)N₆₀，它的結(jié)構(gòu)與C₆₀十分相似。已知N₆₀分子中每個(gè)N原子均以氮氮單鍵結(jié)合三個(gè)氮原子，且N₆₀結(jié)構(gòu)中每個(gè)氮原子均形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。試推測(cè)1個(gè)N₆₀分子的結(jié)構(gòu)中含有_________個(gè)N—N鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

(1)寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式        。
(2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為      雜化，元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是       。
(3)元素④的第一離能     元素⑤（填“>”、“=”或“<”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為        。
(4)在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是                                                                 。
(5)將過量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

北京時(shí)間2011年3月11日13時(shí)，日本福島發(fā)生9.0級(jí)大地震，導(dǎo)致核電站泄漏大量的人工放射性核素，如¹³¹I(碘)、¹³⁷Cs（銫）等。下列有關(guān)說法正確的是

A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等

B．¹²⁷I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與¹³¹I互為同分異構(gòu)體

C．¹²⁷1與¹³¹I的質(zhì)量數(shù)不同，它們的化學(xué)性質(zhì)不同

D．¹³⁷Cs與¹³⁴Cs稱為銫的同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分）有A、B、C、D、E、Q六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的一種元素，B、C、D、E均比A多一個(gè)電子層，且B、C、D、E是連繼相鄰的四種元素，其中E是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的一種元素，Q的核電荷數(shù)是A、B、D、E的核電荷數(shù)的總和，按要求完成下列問題：
⑴．這幾種元素中電負(fù)性最大的是（      ）（填元素符號(hào)，下同）；
⑵．B、C、D、E的第一電離能由小到大的順序是（       ），原子半徑由大到小的順序是（              ）；
⑶．C的氫化物的電子式是（       ），C的氫化物結(jié)構(gòu)式是（        ），C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是（            ），C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和C的最低價(jià)氫物形成的化合物的化學(xué)式是（               ）；
⑷．Q的電子排布式是（    ），Q的價(jià)電子排布式是（   ），Q的價(jià)電子排布圖是（     ）。
⑸．說出D、Q在周期表中的分區(qū)，D在（  ）區(qū)，Q在（  ）區(qū), D原子核外有（    ）個(gè)成單電子.
⑹．元素B在周期表中位于第（    ）周期，第（     ）族。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示：回答下列問題：

（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是              ；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是         （填元素符號(hào)）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的是      （化學(xué)式)。該化合物中，化學(xué)鍵的類型為              (選填“極性共價(jià)鍵”、 “非極性共價(jià)鍵”或“離子鍵”)；
（4）元索④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其最低價(jià)的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是
        (化學(xué)式)；
（5）元素⑤單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表。

元素	性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
X	單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。
Y	二價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子層排布為3d⁹
T	原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑。
Q	第三周期主族元素中原子半徑最小。

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：
⑴ 寫出 X₃^-的一種等電子體的化學(xué)式         ； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：                                                             。
⑵寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖                               ；
Q元素的原子核外有     種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
⑶元素 X 、T 的電負(fù)性相比，       的�。ㄌ钤孛Q）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的         （填“大”或“小”）。
⑷甲醛（CH₂O）分子中σ 鍵與π 鍵的個(gè)數(shù)之比為         。
⑸Y元素在周期表中位于   區(qū)。Y單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，
該晶胞中實(shí)際擁有   個(gè)原子，該晶體中Y原子在三維空間里的
堆積方式為                  堆積。

⑹在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：。
⑺元素X與Q可形成化合物XQ₃，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XQ₃的空間構(gòu)型為: ，分子中X原子的雜化方式為雜化。

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