Question

【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和4 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min達(dá)平衡，測得平衡時A為1.2 mol ，C的濃度為0.8 mol·L－1。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________。

(2)x＝________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

(4)下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。

A．壓強不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

Answer 1

【答案】 0.4 mol/(L·min) 4 4:1 ABC

【解析】由題意得： 2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)

初始量（mol·L－1） 1 2 0 0

變化量（mol·L－1） 0.4 0.2 0.8 0,4

平衡量 （mol·L－1） 0.6 1.8 0.8 0.4

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為v=c/t=0.8 mol·L－1/2 min= 0.4 mol/(L·min);答案：0.4 mol/(L·min)。

(2) 根據(jù)上述濃度變化的比例關(guān)系得x＝4

(3)因為轉(zhuǎn)化率為變化量比初始量。A的轉(zhuǎn)化率= 0.4mol·L－1/1 mol·L－1100=40; B的轉(zhuǎn)化率=0.2mol·L－1/2 mol·L－1100=10,所以A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為40：10=4:1；答案：4:1。

（4）A.該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同，所以壓強不變可以作為判斷平衡的依據(jù)，故A正確；B.該反應(yīng)前后氣體體積是改變的反應(yīng)，正反應(yīng)進(jìn)行過程中，由于產(chǎn)生了固體，氣體的質(zhì)量減小，所以正反應(yīng)的氣體的密度減小，當(dāng)氣體密度不變時可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B項；

C.該反應(yīng)是前后氣體的分子數(shù)不同的反應(yīng)，正反應(yīng)氣體的質(zhì)量減小，所以正反應(yīng)氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C項；D.A的消耗速率與B的消耗速率之比始終是2:1，所以不能作為平衡的判據(jù)，故D錯誤。