【題目】下列變化過程不包含化學變化的是（ ）
A. 煤的干餾 B. 煤的氣化 C. 煤的液化 D. 石油分餾
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應：2A(g)+ B(g)
2C(g)，分別測定反應在不同溫度下達到平衡時B 的轉化率，繪制了如圖所示的曲線，圖中a、b、c三點分別表示不同時刻的狀態。下列分析正確的是（ ）
A. 該反應的△H＜0
B. b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C. 增大壓強，可使a點達到T1溫度下平衡狀態
D. c點表示的狀態：v (正)> v (逆)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依飲增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最小的，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。下列說法正確的是
A. Y、Z和W三種元素可能位于同一周期
B. X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物
C. 氣態氫化物的熱穩定性:Z<W
D. 氧化物對應的水化物的酸性:Y>W
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組設想探究銅的常見化學性質，過程設計如下：
[提出猜想]
問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？
問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩定性小于正三價的鐵，正一價的銅穩定性也小于正二價的銅嗎？
問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它能被氮的某種氣態氫化物還原嗎？
[實驗探究]
Ⅰ．解決問題1：
（1）需用到的藥品除銅、鋁、1mol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外還需___________ (填試劑化學式)；
（2）配制1 mol/LCuSO4溶液25mL，選用的儀器除燒杯、天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還有_________________（填儀器名稱）；
（3）為達到目的，你認為應進行哪些相關實驗？（實驗內容和步驟）
①制備Cu(OH)2； ②_______________________________________________________
Ⅱ．解決問題2的實驗步驟和現象如下：取一定量制得的氫氧化銅周體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色同體粉末；繼續加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸或鹽酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底還有紅色固體存在。根據以上實驗及現象：
（4）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式：_________________________________；
（5）從實驗Ⅱ可得出的結論是__________________________________________________________。
Ⅲ．解決問題3：
設計如下裝置：（夾持裝置未畫出）
當某種氮的氣態氫化物(X)緩緩通過灼熱的氧化銅，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入紅熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01 mol X，測得B裝置增重0.36 g，并收集到單質氣體Y0.28 g；
（6）研究小組同學確證燃燒管生成的紅色物質是銅，你認為他們確證的方法是________________；
（7）X氣體的摩爾質量為_____________；
（8）C中發生反應的化學方程式：______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 用鐵電極包解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
B. 用強堿溶液吸收工業制取硝酸的尾氣：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
C. 向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+
D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 飽和氯水中：Cl－、NO
、Na＋、SO
B. Na2S溶液中：SO
、K＋、Cl－、Cu2＋
C. 由水電離出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－
D. 常溫下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量鹽酸充分反應；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是( )
A. 3:4B. 4:3C. 3:8D. 8:3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末達到平衡，此時測得A的物質的量為1.8 mol，B的物質的量為0.6 mol，C的物質的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內反應的平均反應速率為________。
(2)10 s末，生成物D的濃度為________。
(3)A與B的平衡轉化率之比為________。
(4)反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是_____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是______。
(5)在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應達到平衡的標志是_______(填字母)。
A. 氣體總質量保持不變 B. A、B、C、D的濃度都相等
C. 每消耗3 mol A的同時生成2 mol D D. A、B、C、D的分子數之比為3∶1∶2∶2
E. 3V正（A） = 2V逆（C） F. A的轉化率保持不變
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