Question

已知酸性條件下有反應：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．氫氣還原氧化銅實驗由于反應溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu₂O，兩者都是紅色固體．某同學對某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物作了如下實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象列表如下：

加入試劑	稀硫酸	濃硫酸并加熱	稀硝酸	濃硝酸
實驗現(xiàn)象	紅色固體 不反應	無色氣體	無色氣體 藍色溶液	紅棕色氣 體藍色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物（ ）
A．是Cu
B．一定有Cu，一定有Cu₂O
C．是Cu₂O
D．一定有Cu₂O，可能有Cu

Answer 1

【答案】分析：依據(jù)題干條件酸性條件下亞銅離子會發(fā)生自身氧化還原反應，銅與濃硫酸加熱反應反應生成二氧化硫氣體是無色的；常溫下銅與稀硝酸、濃硝酸反應分析判斷；
解答：解：已知酸性條件下有反應：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu，把氫氣還原氧化銅實驗可能產(chǎn)生Cu或Cu₂O，加入稀硫酸紅色固體不反應，說明一定無氧化亞銅存在，銅不與稀硫酸反應；加入濃硫酸加熱有無色氣體生成說明銅和濃硫酸反應生成二氧化硫無色氣體，說明是銅；加入稀硝酸生成無色一氧化氮氣體和硝酸銅藍色溶液，說明是金屬銅；與濃硝酸反應生成紅棕色氣體二氧化氮和硝酸銅藍色溶液，說明是金屬銅的性質(zhì)；綜上所述，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物紅色固體只能是銅；
故選A．
點評：本題考查了銅與濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸的反應特征，銅不與稀硫酸反應，氧化亞銅在酸中能發(fā)生歧化反應的信息應用，讀懂題意便可順利解決．