Question

【題目】NH3、N2H4在工業生產和國防建設中都有廣泛應用。回答下列問題：

（1）①N2H4(g) N2(g)+2H2(g) △H1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2

③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3

△H3=___________（用含△H1和△H2的代數式表示），反應③的平衡行數表達式為K=___________。

（2）納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。當反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖所示。

該反應的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4發生分解反應的化學方程式為________。

Answer 1

【答案】 7△H1+4△H2 > 3N2H44NH3+N2

【解析】（1）已知：①N2H4(g) N2(g)+2H2(g) △H1；②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2

根據蓋斯定律7①+4②得：△H3= 7△H1+4△H2 ；③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)平衡行數表達式為K=；（2）從反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數圖可以看出，隨溫度的升高，分解程度變大，反應吸熱，故該反應的△H>0；使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，即肼分解生成氨氣，依據元素守恒得知另外一種產物為氮氣，故化學反應方程式為：3N2H44NH3+N2