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取2mL濃度為2×10^-4mol/L的NaNO₃溶液于試管，加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液，再加入適量鋁粉，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體。實驗中觀察到試管中立即產生大量氣泡，一段時間后試紙變藍，鋁粉溶解，溶液澄清不變色。請據以上實驗事實分析：

（1）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是______________；

（2）寫出NO₃^-發生反應的離子方程式，配平并填空。

Al + NO₃^－+ _______ + H₂O → AlO₂^－+ _______ 氧化產物是____________

（3）為檢驗某含氮廢水中是否含有NO₃^－，以廢水水樣2mL代替NaNO₃溶液進行上述實驗，現象相同，有同學認為無法據此得出“一定有NO₃^-”的結論，理由是廢水中可能存在的_________________ (填離子符號)對實驗結果有干擾；

（4）工業上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO₃^－，當控制溶液pH在10.7左右時，所得產物中還有氮氣。若氮氣和氨氣的體積比為4:1，則除去0.1mol NO₃^－，消耗鋁______ g。

⑴NH₃ （2分）

（2）8，3，5 OH^-，2，8，3 NH₃（2分） NaAlO₂（2分）

（3）NH₄⁺、NO₂^-（2分）（4）4.8 g（2分）

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組的同學決定通過實驗探究SO₂的漂白性是SO₂本身具有的還是SO₂與水作用的產物具有的，他們查閱資料知品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液．
（1）甲同學設計了如圖所示的裝置，并認為由廣口瓶中溶液顏色的變化可以達到實驗目的，甲作出此判斷的依據是

．
（2）乙同學通過分析指出甲同學的裝置圖有兩處不合理，并進行了修改，修改的內容：

．
按修改后的裝置，實驗中控制SO₂以大約每分鐘200個氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色，由此知，品紅的褪色不是

直接導致的．隨后乙同學對SO₂使品紅溶液褪色的微粒提出了如下三種假設：
假設一：是HSO

；
假設二：是SO

；
假設三：

．
（3）為驗證自己的假設，乙同學進行了如下實驗：取2mL相同濃度的品紅的酒精溶液置于兩支試管中，再向試管中分別加入少量Na₂SO₃、NaHSO₃固體，振蕩靜置后發現試管中的液體均褪色，對此他們得出使品紅褪色的粒子是HSO

、SO

的結論，你認為此結論是否正確？

（填“是”或“否”），理由是

．
（4）為了進一步進行探究，丙同學又做了如下實驗：取相同濃度的品紅的酒精溶液各10mL分別置于兩個小燒杯中，向兩個燒杯中同時一次陛性地加久10mL 0.1mol/L Na₂SO₃、10mL 0.1mol/LNaHSO₃溶液，發現加入Na₂SO₃溶液的褪色較快．對此他可以得出的結論是

，理由是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

常溫下，將FeCl₃溶液和KI溶液混合，發生如下反應：
2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂
某研究小組為了證明FeCl₃溶液和KI溶液的反應存在一定限度，設計了如下實驗：取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，滴加0.1mol?L^-1FeCl₃溶液5～6滴，充分反應后溶液呈黃褐色，加入2mL CCl₄溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實驗現象．
已知：v（正）=k?c^m（I^-）?cⁿ（Fe³⁺）（k為常數）
根據以上信息回答下列問題：
（1）能夠證明反應存在限度的現象是

．加入四氯化碳的作用是

．
（2）甲同學按上述步驟進行實驗，結果并未觀察到預期現象，推測可能原因是反應后溶液中Fe³⁺濃度過低．為此，甲又做了下列對比實驗，實驗結果記錄如下：

氯化鐵溶液用量	10滴	20滴	30滴	2mL	3mL	4mL
萃取后上層溶液顏色	黃色	黃色	黃色	較深黃色	黃色略帶紅色	黃紅色
加入KSCN溶液后顏色	不變紅	不變紅	略變紅	偏血紅色	血紅色	血紅色

分析實驗記錄，甲認為導致Fe³⁺濃度過低的原因是

；乙同學結合平衡移動的知識，認為還有一個原因是

．
（3）該反應的平衡常數表達式為

．
（4）已知改變I^-、Fe³⁺的濃度，正反應速率對應數值如下表所示：

	c（I^-）/mol?L^-1	c（Fe³⁺）/mol?L^-1	v/mol?L^-1?s^-1
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

分析表中數據，I^-濃度對反應速率的影響

Fe³⁺濃度對反應速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（寫出計算過程）

．

（5）現將反應2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設計成如圖所示的原電池
①能說明反應達到平衡的標志是

（填序號）．
a．電流計讀數為零 b．電流計指針不再偏轉且不為零
c．電流計指針偏轉角度最大 d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應達平衡后，向甲中加入適量FeCl₂固體，此時

（填“甲“或“乙”）中石墨電極為負極，對應的電極反應方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)取2mL濃度為2×10^-4mol/L的NaNO₃溶液于試管，加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液，再加入適量鋁粉，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體。實驗中觀察到試管中立即產生大量氣泡，一段時間后試紙變藍，鋁粉溶解，溶液澄清不變色。請據以上實驗事實分析：

（1）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是______________；

（2）寫出NO₃^-發生反應的離子方程式，配平并填空。

Al + NO₃^－+ _______ + H₂O → AlO₂^－+ _______ 氧化產物是____________

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科目：高中化學 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

取2mL濃度為2×10^-4mol/L的NaNO₃溶液于試管，加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液，再加入適量鋁粉，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體。實驗中觀察到試管中立即產生大量氣泡，一段時間后試紙變藍，鋁粉溶解，溶液澄清不變色。請據以上實驗事實分析：
（1）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是______________；
（2）寫出NO₃^-發生反應的離子方程式，配平并填空。
①___Al + ___NO₃^-+ _______ + ___H₂O → ___AlO₂^-+ _______
②氧化產物是____________
（3）為檢驗某含氮廢水中是否含有NO₃^-，以廢水水樣2mL代替NaNO₃溶液進行上述實驗，現象相同，有同學認為無法據此得出“一定有NO₃^-”的結論，理由是廢水中可能存在的_________________ (填離子符號)對實驗結果有干擾；
（4）工業上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO₃^-，當控制溶液pH在10.7左右時，所得產物中還有氮氣。若氮氣和氨氣的體積比為4:1，則除去0.1mol NO₃^-，消耗鋁______ g。

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