【題目】下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
A.食物變質(zhì)B.青銅器生銹
C.燃放煙花爆竹D.利用蒸餾法獲得蒸餾水
【答案】D
【解析】
A. 食物變質(zhì)是食物被氧化而產(chǎn)生新的物質(zhì)的過程，A不符合題意；
B. 青銅器生銹是Cu單質(zhì)變?yōu)?/span>Cu2(OH)2CO3的過程，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C. 燃放煙花爆竹時S變?yōu)?/span>SO2，C變?yōu)?/span>CO2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D. 利用蒸餾法獲得蒸餾水，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D符合題意；
故合理選項是D。
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【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎。
N2+3H2
2NH3
現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.達到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B.達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C.達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D.達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 無色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-
B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-
C. 能使甲基橙變黃的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+
D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+
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【題目】鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量濃度之比為8∶1。下列有關(guān)說法正確的是
A. 混合粉末中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2
B. 反應(yīng)后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6g
C. 反應(yīng)后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無變化)
D. 向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是1.6 L
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【題目】下列說法中不正確的是
A. K2FeO4可代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用
B. CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1:2
C. 《本草綱目》中“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石”利用焰色反應(yīng)區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)
D. 高溫下可用金屬鈉還原四氯化鈦來制取金屬鈦
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【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置
如下圖
以環(huán)己醇為原料制備環(huán)己烯。
已知：
密度（g/cm3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 難溶于水 |
（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_________。
②試管C置于冰水浴中的目的是________________。
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在____層（填“上”或“下”），分液后用________（填入編號）洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________________。
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______。
a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
b.環(huán)己醇實際用量多了
c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_______。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點
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【題目】氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫、稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和Cl-，在75℃以上、濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3-和Cl-。研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測定其純度。
a為濃鹽酸，b為MnO2，c為飽和食鹽水，d為30%KOH溶液，e為NaOH溶液
回答下列問題:
（1）檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置III水溫升至75℃開始反應(yīng)。
①裝置I中反應(yīng)的離子方程式為_______________。
②若取消裝置II，對本實驗的影響是_______________。
③實驗結(jié)束，拆解裝置I前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是_______________。
④從裝置III的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是KClO和______________。
（2）為測定產(chǎn)品KClO3的純度，進行如下實驗:
步驟1:取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。
步驟2:取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩以除盡ClO-。然后煮沸溶液1～2分鐘，冷卻。
步驟3:加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)
步驟4:加入指示劑，用0.5000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。 (2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
①步驟2中除去C1O-的離子方程式是_____________。“煮沸”的目的是_________。
②比較堿性條件下氧化性ClO3-_______C1O-(填寫“>”或“<”)。
③樣品中KClO3的貭量分?jǐn)?shù)為________。(答案保留三位有效數(shù)字,KClO3式量:122.5)
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