【題目】將
與足量NaOH醇溶液共熱，同時發生了兩種反應。能證明發生了消去反應的操作與現象是（ ）
A.反應混合物
溴的顏色褪去
B.反應混合物
產生白色沉淀
C.反應混合物
有機物
紫色褪去
D.反應混合物有機物
溴的顏色褪去
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【題目】溫度分別為T1和T2時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g)
2Z(g)，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
溫度/K | t/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
T1 | n(Y)/mol | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(Y)/mol | 0.13 | 0.09 | 0.08 |
下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. T2溫度下此反應的平衡常數K=4
C. 溫度為T1時，0~t1時間段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1
D. 在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大
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【題目】下列各組有機化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒時生成的水的質量和消耗氧氣的質量不變的是
A. CH4O，C3H4O5B. C3H6，C3H8O
C. C3H8，C4H6D. C2H6，C4H6O2
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【題目】埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進行電化學保護，下列說法正確的是（ ）
A.鋼管道表面發生了還原反應
B.該方法將電能轉化為了化學能
C.該方法稱為外加電流陰極保護法
D.鎂塊上發生的電極反應：O2+2H2O+4e→4OH-
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【題目】某同學為了驗證難溶的氯化銀在水中也存在溶解平衡，設計了如下實驗方案：（ ）
A.步驟①中應加入過量的AgNO3溶液
B.步驟①中應使NaCl溶液過量
C.步驟②中現象是無沉淀產生
D.步驟②中選用的AgNO3溶液濃度應小于步驟①
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【題目】
(1)M的化學式是AlCl3，用離子方程式表示其水溶液的酸堿性情況______________。
(2)元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其最高價氧化物對應的水化物的電離方程式是____________________。
(3)寫出E與NaOH溶液反應的離子方程式________________________。
(4)單質C遇冷濃硝酸無明顯現象的原因是______________________。
(5)電解熔融態氧化物A時，陽極發生的電極反應是___________________；沒有發現熔劑之前，由于氧化物A熔點高，難以實現工業化過程，從物質結構角度說明A具有高熔點的原因_____________________。
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【題目】下列表示物質變化的化學用語正確的是（ ）
A.氯化鋁與氨水反應的離子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.鐵發生吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e=4OH-
C.碳酸鈉水解的離子方程式：CO32-+2H2O
2OH-+H2CO3
D.稀硫酸溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液：H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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【題目】某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如圖
加熱聚丙烯廢塑料得到的產物如表：
產物 | 氫氣 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
質量分數(%) | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
(1)試管A中殘余物有多種用途，如下列轉化就可制取高聚物聚乙炔：
寫出反應(2)的化學方程式__________________________________。
(2)試管B收集到的產品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質，其一氯代物有____種。
(3)經錐形瓶C中溴水充分吸收，剩余氣體經過干燥后的平均相對分子質量為_______。
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