Question

【題目】常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列敘述不正確的是（ ）

A. 濃度均為2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有白色沉淀生成

B. 將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先產生AgCl沉淀

C. c(Mg2+)為0.11mol/L的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

D. 其他條件不變時，向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體，溶液中c(Ag+)減少

Answer 1

【答案】A

【解析】A.Qc=c(Ag+)c(Cl-)=1×10-10<Ksp(AgCl)=1.8×10-10，沒有氯化銀生成，故A不正確；B. 濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，開始產生AgCl、Ag2CrO4時c(Ag+)分別是=1.8×10-7mol/L，(=(1.9×10-9mol/L，AgCl需要的c(Ag+)較小，所以AgCl先析出，故B正確；C. c(OH－)>( =1×10-5mol/L，溶液的pH要控制在9以上，故C正確；D. 其他條件不變時，向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體，溶度積不變，c(CrO42-)增大，c(Ag+)減少，故D正確。故選A。