【題目】化學與人類生產、生活、科研密切相關，下列有關說法不正確的是
A.維生素C能幫助人體將
轉化為易吸收的
，維生素C具有氧化性
B.“火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應
C.中國藍是人工合成的藍色化合物，其化學式為
，可改寫成
D.賞心悅目的雕花玻璃是使用氫氟酸對玻璃刻蝕而成的
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列化學反應：
①R-X+H2O
ROH+HX（R代表烴基） ②
+H2O
+H2SO4
③
+2H2SO4(濃)
+2H2O ④
+2Br2
+2HBr
請用化學方程式表示以苯、水、溴、濃H2SO4、燒堿為主要原料合成
的過程。___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是
A.淀粉
葡萄糖
CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
B.纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D.蛋白質氨基酸
人體所需的蛋白質(人體生長發育)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在加熱、催化剤作用下2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)下列說法不正確的是（ ）
A.在相同條件下，該反應中分別用SO2和O2表示的v，數值不同，但該反應的快慢程度是一致的
B.該反應加入催化劑的目的是為了加快反應速率
C.為了提高SO2的轉化率，減少污染物的排放，常常在實際生產中，O2和SO2的投入量之比大于1：2
D.在密閉容器中，投入2 mol SO2和l mol O2，反應結束時生成的2 mol SO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據下列信息，完成填空：
（1）某單質位于短周期，是一種常見的半導體材料。在25℃、101kPa下，其氣態氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態，平均每轉移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是___。
（2）已知：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ·mol-1，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6kJ·mol-1，則反應： Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為___。
（3）在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如下表：
化學方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2＋H22HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2＋H22HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2＋H22HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2＋H22HI | 43 | 34 |
①已知t2＞t1，生成HX的反應是___反應(填“吸熱”或“放熱”)。
②K的變化體現出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：___，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
③在t1溫度1L恒容密閉容器中，1molI2(g)和1molH2反應達平衡時熱量變化值為Q1；反之，2molHI分解達平衡時熱量變化值為Q2，則：Q1___Q2(填“＞”“＜”“=”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應aA(g)＋bB(g)
cC(g) (ΔH＜0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）第Ⅰ階段達平衡時的平衡常數K=___。
（2）A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從小到大排列次序為___；
（3）B的平衡轉化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最大的是___；
（4）由第Ⅰ階段平衡到第Ⅱ階段平衡，平衡移動的方向是___，采取的措施是___；
（5）比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2__T3(填“＞”“＜”“=”)，判斷的理由是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于A2+3B2═2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（ ）
A.v(B2)=0.9 mol/(Ls)B.v(A2)=0.5 mol/(Ls)
C.v(C)=0.62 mol/(Ls)D.v(B2)=4.2 mol/(Lmin)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖用石墨電極電解CuCl2溶液。下列分析正確的是（ ）
A.a極發生還原反應
B.每生成6.4 g Cu，轉移電子0.2 mol
C.陽極反應式：
D.在直流電源中電流從b流向a
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