【題目】實驗室石蠟催化裂化的裝置如圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是（ ）
A.試管Ⅰ連的玻璃導管加長是為使氣態石蠟冷凝回流
B.裝置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油
C.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率
D.試管Ⅲ中溶液顏色變淺甚至褪色可說明有乙烯生成
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組對菠菜中的鐵元素（主要以難溶的FeC2O4形式存在）進行檢測。實驗如下：
I.水煮檢驗法:
II灼燒檢驗法:
（1）CCl4的作用為______。
（2）操作i中起分離作用的儀器名稱為______。
（3）溶液A中未能檢測出Fe2+的可能原因是______。
（4）取無色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色。用離子方程式表示H2O2的作用：______。
（5）甲同學取少量無色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后，溶液紫色消失，因此得出結論，溶液B含有Fe2+。乙同學認為甲同學的實驗方法不嚴謹，設計并完成如下實驗：用稀硝酸溶解菠菜灰，產生的無色氣體使澄清石灰水變渾濁，得到的無色溶液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀（Ag2C2O4）。甲同學反思自己的方法不嚴謹，理由是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應機理時，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發生解離時四個路徑與相對能量關系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是
A.②中包含C—H鍵的斷裂過程
B.該歷程中能壘(反應活化能)最小的是③
C.該歷程中制約反應速率的方程式為CH3O*+3H* CO*+4H*
D.由此歷程可知：
△H＜0
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【題目】已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：
+CH3X→
+HX，在催化劑存在下，由苯和下列各組物質合成乙苯最好應選用的是
A.CH2=CH2和HClB.CH3CH3和I2
C.CH2=CH2和Cl2D.CH3CH3和HCl
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【題目】我國最近在太陽能光電催化－化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.該裝置工作時，H+由b極區流向a極區
B.該制氫工藝中光能最終轉化為化學能
C.a極上發生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+
D.a極區需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液
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【題目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答：
（1）D在元素周期表中的位置是 。
（2）C2B的電子式是 ；AB2的結構式是 。
（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為 （用化學式回答，下同）；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為 。
（4）B的氣態氫化物與H2S相比沸點高的是 （用化學式回答）；原因是 。
（5）水中錳含量超標，容易使潔具和衣物染色，使水產生異味，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當消耗13.50gEB2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式： 。
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【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲制取一氯甲烷
B. 用裝置乙在實驗室制取氨氣
C. 用裝置丙萃取溴水中的溴
D. 用裝置丁在實驗室制蒸餾水
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【題目】某課外活動小組用下圖裝置進行實驗，K接N，試回答：
(1)石墨極為______極(填“正”、“負”、“陽” 或“陰”)，鐵極上的電極反應為：_______。電池總反應為：________。Cu2+向____(填“石墨”或“鐵”)電極移動。
(2)若反應過程中有0.1mol的電子發生轉移，則鐵電極上產生物質的質量為____g，石墨極上產生的物質的物質的量為________mol。
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【題目】已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平．現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．
（1）A分子中官能團的名稱是______，D中官能團的名稱是______；反應①的反應類型是______反應．
（2）反應②的化學方程式是______，反應④的化學方程式是______．
（3）E是常見的高分子材料，合成E的化學方程式是______．
（4）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的目的是______．
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）______．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．加速酯的生成，提高其產率
D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
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