Question

【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請回答下列問題：

（1）分液漏斗使用前需要檢漏，檢漏方法為__________。

（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_____________。

（3）下列有關步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘單質轉化成碘離子進入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質

D．NaOH溶液可以用乙醇代替

（4）向“上層”中加入H2SO4溶液，發生反應的化學方程式為____，操作Z的名稱為________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________。

Answer 1

【答案】向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞處是否漏水 液體分上下兩層，下層呈紫紅色 AB 5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3I2↓＋3H2O 過濾 碘易升華，會導致碘的損失

【解析】

(1)分液漏斗的檢漏方法是:向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞處是否漏水。

(2)碘水中加入CCl4萃取的現象是:液體分上下兩層,下層呈紫紅色。

(3)步驟Y是用NaOH溶液反萃取，為了將CCl4中溶解的I2全部轉化成易溶于水的離子,要使用稍過量的NaOH溶液，故“應控制NaOH溶液的濃度和體積”,選項A、B正確。

(4)“上層”溶液中的溶質是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液后發生歸中反應生成固體碘: 5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3I2↓＋3H2O；過濾分離出粗碘。

(5)碘易升華，會導致碘的損失。