Question

（8分）某化學興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應生成氣體的成分做了如下實驗：

       將50g鋅粉與50mL濃H₂SO₄在加熱條件下充分反應，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣

       體，將該氣體體積折算成標準狀況為11.2L。

       （1）化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質氣體可能是__________，產生這種結果的主要原因是（用離子方程式表示）_________________ 。

       （2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質氣體的成分，化學興趣小組的同學設計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究。

①A中加入的試劑可能是__________，B中加入的試劑可能是_________。

②觀察到C中的實驗現象是____________________，D中最好選擇的試劑是________。

（3）理論分析：若該小組同學收集到氣體的質量為25.8g，所用濃硫酸的物質的量濃度為18.0mol/L。則通過計算確定氣體X中各成分物質的量分別為_____________。

 

Answer 1

【答案】

(8分)（1）H₂（1分）　Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂↑（1分）

（2）①NaOH溶液（1分）  濃H₂SO₄（1分）②黑色固體變紅（1分）　無水CuSO₄（1分）

（3）SO₂為0.4mol，H₂為0.1mol（2分）

【解析】