【題目】下表中物質的分類組合正確的是（ ）
選項 | A | B | C | D |
強電解質 | Al2（SO4）3 | BaSO4 | HF | KClO3 |
弱電解質 | H3PO4 | H2O | CaCO3 | Al（OH）3 |
非電解質 | CO2 | NH3·H2O | NH3 | HI |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列關于圖中鈉及其化合物轉化的敘述中，不正確的是 （ ）
A. ①為化合反應 B. ②為置換反應
C. ③氧化還原反應 D. ④為非氧化還原反應
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【題目】25 ℃時，將pH＝2的強酸溶液與pH＝13的強堿溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強酸溶液與強堿溶液的體積比是(忽略混合后溶液的體積變化)
A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9
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【題目】某有機物分子中有 n 個CH 2 ， m 個 
，a個CH 3 ， 其余為OH，則該物質分子中OH的個數可能為（ ）
A.m﹣a
B.n+m+a
C.m+1﹣a
D.m+2﹣a
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【題目】現有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半徑最大的。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是___________。C2D所含的化學鍵類型有_________；
（2）請寫出C2B2與A2B反應的離子方程式___________________________。
（3）元素B、C形成的簡單離子中半徑較大的是_______（寫電子式）。
（4）化合物M和N都由A、B、C、D四種元素組成，它們在溶液中相互反應的化學方程式_________。
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【題目】下列解釋事實的離子方程式書寫不正確的是
A. 向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：Fe3＋+ Fe 
2Fe2＋
B. 向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產生氣體：CO32－+ 2H+ CO2↑ + H2O
C. 向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成沉淀：Ag+ + Cl－ AgCl ↓
D. 向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2＋+ SO42－
BaSO4 ↓
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【題目】用軟錳礦［主要成分MnO2，還含Fe2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的雜質］和酸洗廠廢酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）聯合生產硫酸錳和鐵紅（Fe2O3），生產過程如下圖：
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 4.7 | 2.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 6.7 | 3.6 |
（1）過程①~④所涉及的實驗操作方法中，包含過濾的有______（寫序號）。
（2）溶液1中，先通入O2，其作用是_______。
（3）由固體2得到鐵紅的化學方程式是_______。
（4）下列說法正確的是______（填字母）。
a．過程①中有氧化還原反應發生
b．加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+，增大Mn2+
c．溶液1中含有的陽離子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+
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【題目】鐵在生產生活中應用最廣泛，煉鐵技術和含鐵新材料的應用倍受關注。
(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應有:
反應 | △H(kJ/mol) | K |
i. Fe2O3(s)+3C(s) | +489 | K1 |
ii. Fe2O3(s)+3CO(g) | X | K2 |
iii. C(s)+CO2(g) | +172 | K3 |
試計算，X=_____，K1、K2與K3之間的關系為____________。
(2)T1℃時,向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發生反應i，反應達到平衡后，在t1時刻,改變某條件,V(逆)隨時間(t)的變化關系如圖1所示，則t1時刻改變的條件可能是_____(填寫字母)。
a.保持溫度不變,壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度
c.保持體積不變,加少量碳粉 d.保持體積不變,增大CO濃度
(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2 與足量的碳，發生反應ⅲ，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖2 所示。
①650℃時,該反應達平衡后吸收的熱量是______。(計算時不考慮溫度對△H的影響)
②T℃時,若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合氣體，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移動。
③925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總) ×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數，記作Kp]
(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如圖3所示( 導電殼內部為納米零價鐵)。
在除污過程中，納米零價鐵中的Fe為原電池的______極 (填“正"或“負”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應式為_____________。
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【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，是強氧化劑，常用作火箭發射的推進劑。已知:①NH4ClO4在400℃時開始分解，產物為N2、Cl2、O2、H2O；②Mg3N2易水解。請用下圖所示裝置設計實驗證明分解產物中含有Cl2、H2O以及裝置A中生成了Mg3N2(裝置不重復使用)。
（1）寫出高氯酸銨分解的化學方程式__________。
（2）高氯酸銨分解選擇的裝置是__________(填字母)。
（3）按氣流從左到右，裝置的連接順序是:分解裝置→_____→_____→_____→_____→_____。______________
（4）C中所放的試劑是__________，G的作用是__________ 。
（5）能證明有Cl2產生的現象是__________。
（6）要證明裝置A中生成了Mg3N2需要進行的實驗操作以及對應的實驗現象是__________。
（7）某實驗宣存放的高氯酸銨樣品中含有少量雜質，已知可用蒸餾法測定NH4ClO4的含量，其測定流程如下(雜質不參加反應)，則樣品中NH4ClO4的含量(w)為__________。
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