可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是
| A．鋅和稀硝酸反應制一氧化氮 |
| B．亞硫酸鈉與濃硫酸反應制二氧化硫 |
| C．鐵和稀硫酸反應制氫氣 |
| D．濃氨水和生石灰反應制取氨氣 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學和化學等性能，有廣泛的應用前景。下圖是利用海水制鹽的副產品制備納米氧化鎂的流程圖。
（1）操作I包括蒸發結晶、____________。
（2）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10－3 mol·L－1，要使鎂離子產生沉淀，溶液的pH最低應為_____________。(已知：Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10－11)
（3）反應I中CO(NH2)2與H2O反應生成CO2和NH3·H2O，還發生另一主要化學反應的離子方程式為______________________________。
（4）某科研小組研究反應I在378K～398K時的反應時問、反應物的物質的量配比等因素對制備納米氧化鎂產率的影響。請完成以下實驗設計表：
| 實驗 編號 | T/K | 反應 時間/h | 反應物的物質的量配比 n[CO(NH2)2]∶n[MgCl2?6H2O] | 實驗目的 |
| ① | 378 | 3 | 3∶1 | (I)實驗①和③探究探究反應物的物質的量配比對產率的影響； (II)實驗②和④探究 ； (III)實驗②和 探究反應時間對產 率的影響。 |
| ② | 378 | 4 | 4∶1 | |
| ③ | 378 | 3 | | |
| ④ | 398 | 4 | 4∶1 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的化工產品， 實驗中采用H2O2作氧化劑，在大量氨和氯化銨存在下，選擇活性炭作為催化劑將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)，來制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)配合物，反應式為：2CoCl2·6H2O ＋ 10NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 活性炭2[Co(NH3)6]Cl3 ＋14H2O
已知：① 鈷(Ⅱ)與氯化銨和氨水作用，經氧化后一般可生成三種產物：紫紅色的二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶體、磚紅色的三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5 H2O]Cl3晶體、橙黃色的三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3晶體，控制不同的條件可得不同的產物（如溫度不同產物也不同）。293K時，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度為0.26mol/L
②CoCl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5 Cl]Cl2在水中能完全電離
③制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產品的流程如下：
④三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產品的提純流程如下：
⑤制備過程中可能用到的部分裝置如下：
請回答下列問題：
（1）操作B的名稱是 ，操作A后所棄去的沉淀中一定有 。
（2）CoCl2在沒有銨鹽存在的情況下，遇氨水生成藍色沉淀，該反應的離子方程式為 。原料NH4Cl的主要作用有：① ；②提供NH3。
（3）冷卻至10℃后，步驟B中逐滴加入H2O2溶液的目的：① ；②使反應溫和進行。
（4）操作A的名稱為 ，進行該操作的裝置是 （填序號）。
A.裝置Ⅰ B.裝置Ⅱ C.裝置Ⅲ
若操作過程中，發現漏斗尖嘴處有少量晶體析出，處理方法是 。
裝置Ⅱ中儀器A、B、C、D的名稱分別是 、 、 、 。
（5）步驟C進行洗滌時要用到兩種試劑，應該先用_____（填序號，下同）洗滌，后用 洗滌。
A. 飽和氯化鈉溶液 B. 無水乙醇 C. 濃鹽酸
（6）你認為本實驗提高產率的關鍵步驟有哪些？ 。
（7）與[Co(NH3)6]Cl3類似的產品還有[Co(NH3)5Cl]Cl2，請簡述驗證某晶體是[Co(NH3)6]Cl3還是
[Co(NH3)5Cl]Cl2的實驗方案： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（14分）某課外學習小組為探究硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）制備及影響因素，進行如下實驗。
Ⅰ制取硫酸亞鐵溶液
稱取一定量鐵屑，放入燒瓶中，加入25 mL 3 mol·L－1硫酸，用酒精燈加熱。
（1）加熱一段時間后，發現燒瓶中溶液變黃并產生能使品紅溶液褪色的氣體。產生該現象的原因是
（用化學方程式表示）。
（2）制備過程中，鐵需過量的原因是 。
Ⅱ實驗改進
該小組同學發現以上實驗不完善，查閱資料后，對實驗做如下
改進：①反應前通入氮氣；②水浴加熱，控制溫度50～60℃；
③實驗中適當補充硫酸調節pH＝2；④增加尾氣吸收裝置。改進裝置如圖（夾持和加熱裝置略去）。
（3）實驗中采用水浴加熱，除了便于控制溫度外，還有的優點是 。
（4）調節pH＝2目的是 。
（5）下列裝置適合尾氣吸收的是 （填序號）。
Ⅲ 晶體純度測定
（6）燒瓶中的溶液經處理得硫酸亞鐵晶體。準確稱取晶體 0.5000 g置于錐形瓶中，加入10 mL 3mol·L－1硫酸溶液和15 mL新煮沸過的蒸餾水進行溶解，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，消耗標準溶液體積的平均值為16.90 mL。（已知：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）
①高錳酸鉀標準溶液應盛裝在 滴定管（填“酸式”或“堿式”）。
②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
課題式課堂教學是研究性學習的一種方式，其基本教學模式為：
如圖甲是關于“一氧化碳的化學性質”的課題式課堂教學中解決問題階段，甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置。
甲
(1)實驗時應先點燃_____________(填“A”或“B”)處的酒精燈。
(2)硬質玻璃管中反應的化學方程式為__________________________________。
(3)乙同學認為甲裝置有待優化，如尾氣可先儲存在瓶內，然后再處理。如圖乙是他設計的貯氣瓶，尾氣應從__________(填“a”或“b”)口通入(其他裝置略)。
乙
(4)丙同學質疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，他設計在CO通入CuO之前，應先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應，試對此作出評價。你認為丙的設計是否有必要？____________，理由是________________。
(5)如果開始時通入的是CO和CO2的混合氣體，則應如何設計才能達到實驗目的？_________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（16分）化學實驗是科學探究的基礎。請回答有關實驗問題：
（1）下面的四個實驗裝置有三個都存在明顯缺陷，其中完全正確的是 ：
（2）要檢驗上面B裝置氨氣已集滿的操作是 則試管已集滿。
（3）ClO2是一種安全、高效、廣譜、強力殺菌劑，其性質如右表：
| 色態 | 溶于堿 | 超過1Kpa、受熱或遇光 | |
| 常溫氣體 | -59-11℃紅黃色液體 | 生成亞氯酸鹽和氯酸鹽 | 爆炸 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：
可能用到的有關數據如下：
| | 相對分子質量 | 密度 g/cm3 | 沸點/℃ | 溶解性 |
| 環己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
| 環己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，進行了如下探究。
【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子。
取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色。
（1）根據實驗現象，推測碳銨中所含有陰離子可能是 和 。
（2）據實驗現象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是 。
【定量實驗】測定碳銨中C元素和N元素質量比。
該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產物通入堿石灰中，如下圖所示。
（1）碳銨固體應放在 中進行加熱。
| A．試管 | B．蒸發皿 | C．燒瓶 | D．坩堝 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
利用 Y 型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）。分析并回答下列問題：
（1）實驗目的：驗證SO2的氧化性。將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個支管中，所產生的兩種氣體相遇發生反應：SO2+2H2S=3S+2H2O，則在支管交叉處實驗現象為 ，硫化亞鐵處加水的目的是 。
（2）實驗目的：探究 SO2與BaCl2反應生成沉淀的條件。SO2通入BaCl2溶液并不產生沉淀，再通入另一種氣體后就產生了白色沉淀。常溫下，若由右側 Y型管產生另一種氣體，則在其左右支管應放置的藥品是 和 ，導氣管A的作用是 。
（3）實驗目的：鐵鎂合金中鐵含量的測定。①讀取量氣管中數據時，若發現水準管中的液面高于量氣管中液面，應采取的措施是 ；②若稱得鐵鎂合金的質量為 0.080g，量氣管中初讀數為1.00mL，末讀數為 45.80mL（已折算為標準狀況），則合金中鐵的百分含量為 （精確到0.01%）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
