Question

【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝Q kJ/mol(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol, 則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0. 12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量0.025Q kJ時，生成的HCl通入含0. 1 mol NaOH的溶液恰好反應

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．由于該反應的正反應是氣體體積增大的反應，當反應達平衡后，若壓縮容器的體積，容器內氣體壓強增大，根據平衡移動原理，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動，因此SiCl4的轉化率減小，A錯誤；B．若反應開始時投入1mol SiCl4、2mol H2，由于該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此達到平衡時吸收熱量小于Q kJ，B錯誤；C．若反應4min HCl的濃度為0.12mol·L－1，則反應消耗的H2的濃度是0.06mol/L，由于反應時間沒有給出，因此不能計算反應速率的大小，C錯誤；D．當反應吸收熱量為0.025 Q kJ時，則生成的HCl的物質的量是(0.025 Q kJ÷QkJ)×4mol=0.1mol，根據反應方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知0.1molHCl完全反應需要NaOH的物質的量是0.1mol，因此產生的氣體全部通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應，D正確。答案選D。