Question

【題目】工業上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質鎳的原理如圖所示。下列說法錯誤的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解；

②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A. 碳棒上發生的電極反應：4OH4e= O2↑+2H2O

B. 為了提高鎳的產率，電解過程中需要控制廢水的pH

C. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變

Answer 1

【答案】C

【解析】A、由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反應4OH4e= O2↑+2H2O，A正確；B、因Ni2+在弱酸性溶液中易發生水解；氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度），為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH，B正確；C、鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反應Ni2++2e-=Ni。電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl-分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質的量濃度不斷增大，C錯誤；D、若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl-＞OH-，則Cl-移向陽極放電：2Cl--2e-=Cl2↑，電解反應總方程式會發生改變，D正確；答案選C。