Question

【題目】利用下圖裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1mol/L的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時光閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉（Ag+濃度越大氧化性越強）。下列說法不正確的是

A. 閉合K1，斷開K2后，B極發生氧化反應

B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1，閉合K2后，NO3-向B電極移動

D. 斷開K1，閉合K2后，當轉移0.1mole-時，乙池質量減少17.0g

Answer 1

【答案】C

【解析】A．閉合K1，斷開K2后，A為陰極，發生還原反應生成銀，B極發生氧化反應，A正確；B．閉合K1，斷開K2后，陽極金屬銀被氧化，陰極析出銀，NO3-向陽極移動，乙池濃度增大，甲池濃度減小，B正確；C．斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大氧化性越強），可知B為正極，發生還原反應，A為負極，發生氧化反應，NO3-向負極移動，即向A電極移動，C錯誤；D．斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大氧化性越強），可知B為正極，發生還原反應，A為負極，發生氧化反應，NO3-向負極移動，當轉移0.1mole-時，乙池質量減少0.1mol×108g/mol+0.1mol×62g/mol＝17.0g，D正確，答案選D。