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把100g某NaOH溶液（密度是1.2g/mL）蒸發濃縮，余下50mL溶液時，物質的量濃度為8mol/L，原溶液的濃度是（　　）

A．8 mol/L

B．4.8 mol/L

C．3.3 mol/L

D．16 mol/L

分析：根據m=cVM計算溶質的質量，根據質量分數公式計算原來溶液的質量分數，再根據c=

1000ρw

計算原來溶液的物質的量濃度．

解答：解：溶液中溶質的質量=cVM=8mol/L×0.05L×40g/mol=16g，
則原來溶液的質量分數=

16g

100g

×100%=16%，
原來溶液的c=

1000ρw

1000×1.2×16%

g/mol=4.8g/mol，
故選B．

點評：本題考查了物質的量濃度的計算，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?廣東）某同學進行試驗探究時，欲配制1.0mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂?8H₂O試劑（化學式量：315）．在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學查得Ba（OH）₂?8H₂O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6．
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是

Ba（OH）₂?8H₂O與CO₂作用轉化為BaCO₃

．
（2）假設試劑由大量Ba（OH）₂?8H₂O和少量BaCO₃組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論．（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中
步驟4：

（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）₂?8H₂O的含量．實驗如下：
①配制250ml 約0.1mol?L^-1Ba（OH）₂?8H₂O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，

溶解、過濾

，將溶液轉入

250ml的容量瓶中

，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將

0.1980

　（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L^-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．
③計算Ba（OH）₂?8H₂O的質量分數=

0.25L×

0.198V

mol×315g/mol

×100%

0.25L×

0.198V

mol×315g/mol

×100%

（只列出算式，不做運算）
（4）室溫下，

不能

（填“能”或“不能”）配制1.0mol?L^-1Ba（OH）₂溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：021

把100g某NaOH溶液（ρ=1.22g·cm^-3）蒸發濃縮，余下溶液50mL時，濃度是8mol/L，則原溶液的濃度是（）

A．0.016%　　 B．4.88mol·L^-1　　　　 C．3.28 g·L^-1　　　　 D．16%

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：021

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A．0.016%　　 B．4.88mol·L^-1　　　　 C．3.28 g·L^-1　　　　 D．16%

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