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【題目】在一定條件下，X既能與Y反應又能與Z反應，且都屬于復分解反應的是

選項	X	Y	Z
A	Cu	HNO3	Fe(NO3)3
B	FeCl3	Zn	NaHCO3
C	O2	NH3	SO2
D	NH4Al(SO4)2	Ba(NO3)2	NaOH

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A．Cu與稀硝酸、Fe(NO3)3的反應均為氧化還原反應，不可能是復分解反應，故A錯誤；B．Zn與FeCl3的反應均為氧化還原反應，不可能是復分解反應，故B錯誤；C．O2與NH3、SO2的反應均為氧化還原反應，不可能是復分解反應，故C錯誤；D．NH4Al(SO4)2與Ba(NO3)2、NaOH均能發生復分解反應，故D正確；答案為D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國“蛟龍”號載人潛水器進行第五次下潛試驗，最大深度達到7062米，并安全返回。其動力電源是Al-AgO電池，原理如圖所示。下列說法中正確的是

A．Al電極是該電池的正極

B．Ag在AgO/Ag電極上發生氧化反應

C．該電池負極反應是2Al-6e－＋8OH－＝2AlO2－＋4H2O

D．AgO/Ag電極附近溶液中的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意整數（不為零）時，反應達到平衡的標志是

①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不在改變

④各組分質量分數不再改變 ⑤反應速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

⑥單位時間內m molA斷鍵反應，同時p molC也斷鍵反應

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如圖所示，其中A（裝置未畫出）為氣體發生裝置。檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現象如下：C處鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解。

（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是（填備選試劑的字母）；

A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．Ca(OH)2 D．NaOH

此時A中主要的玻璃儀器有（填名稱）；

（2）對于C中發生的可逆反應，其方程式為：；

有關該反應的下列說法中正確的是。

A．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率

B．工業上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率

C．在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4∶5

（3）E裝置可防止F中溶液倒吸進入D中，請在上圖中畫出裝置E中的導氣管。

（4）寫出F中發生反應的離子方程式：；若進入F裝置的物質成分和質量一定，可向F中加入下列物質（填字母）中的使銅片溶解的質量增多。

A．Na2CO3 B．NaCl C．CuSO4 D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅是一種過渡金屬，外觀呈現銀白色，在現代工業中對于電池制造上有不可磨滅的地位。現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產鋅的副產品。

（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1473-1573K，使鋅蒸餾出來。將閃鋅礦焙燒使它轉化為氧化鋅的主要化學反應方程式為。

（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

①焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的_______操作。

②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是。

③改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質。“氧壓酸浸”中發生的主要反應的離子方程式為________

（3）工業冶煉鋅的過程中，會產生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質），某科研小組研究利用鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下：

已知：25℃時，Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5，KSP（PbSO4）＝1.6×10－8。

①已知步驟Ⅰ有NO氣體產生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2＋。寫出Pb參加反應的化學方程式_____________________。

②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是使Ag留在浸出渣中，產品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣。沉淀轉化反應的離子方程式是___。

③母液中可循環利用的溶質的化學式是_____________（填一種物質）

（4）現向含Pb2＋、Ca2+濃度均為0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.當Pb2＋沉淀完全時，溶液中Ca2+濃度為mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是（）①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3
A.②④①③
B.④②①③
C.④③②①
D.②④③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋植物海帶中提取碘的流程如下：

（1）灼燒海帶時，盛放海帶的儀器是。

（2）用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗可分解為如下各步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中

B．把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞

C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

D．倒轉漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正

E．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液

F．從分液漏斗上口倒出上層溶液

G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔

H．靜置、分層

正確的操作順序是。

靜置分層后，下層溶液的顏色為。

（3）從碘的CCl4溶液中獲得碘晶體還需要經過蒸餾，該實驗需要的玻璃儀器除酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、錐形瓶、牛角管外，還需要，實驗中溫度計水銀球所處位置為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其他	陽離子無核外電子	無機非金屬材料的主角	焰色反應呈黃色

（1）X和M的原子可構成 18 電子的分子，該分子的結構式為。

（2）R元素的單質與水反應的離子方程式是。

（3）Z與Q相比，金屬性較強的是 (用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是 (填字母序號)。

a．Q的熔點比Z的熔點高，Q的硬度比Z的硬度大

b．Z與冷水反應迅速，而Q與冷水幾乎不反應

c．Z的最高價氧化物對應水化物是強堿，而Q的最高價氧化物對應水化物具有兩性

（4）與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素，它們之間的關系互為，其中用于測定一些文物年代的核素的符號為。

（5）寫出Z2M2與X2M反應的化學方程式并標出電子轉移關系。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，可以說明恒容密閉容器中的反應：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒溫下已達平衡狀態的是

A．反應容器內壓強不隨時間變化

B． P和S的生成速率相等

C．反應容器內P、Q、R、S四者物質的量濃度為1:1:1:1

D．反應容器內總物質的量不隨時間而變化

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