【題目】下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（ ）
A.MnO4﹣→Mn2+
B.H2O2→H2O
C.H2→H2O
D.Zn→Zn2+
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 石油裂解氣可以使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同
B. 在酒化酶的作用下葡萄糖厭氧發(fā)酵可以生成乙醇
C. 石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量
D. CH2=CHCH3+Cl2
CH2=CHCH2 Cl+ HCl屬于取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）。
A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（ ）
A. CH3OH（l）+
O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol
B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol
C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol
D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）常溫下，0.05 mol/L的硫酸溶液的pH＝___，水電離出的c(H＋)＝___mol/L。
（2）在常溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的NaOH溶液中，pH＝__________，c(NaOH)＝_______mol·L－1。
（3）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，則此時純水的c(OH－)為________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，則溶液中c(OH－)為________，此時溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D都是中學化學中的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，A是一種強堿，C為廚房中的用品，在—定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如圖（部分反應中的水己略去)。下列有關B、C的說法正確的是
A. 可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鑒別B、C兩種溶液
B. 分別取等質(zhì)量的B、C兩種固體與等體積等濃度鹽酸反應，產(chǎn)生氣體的速率一樣
C. 取agB、C的混合物充分加熱，固體質(zhì)量減重bg，由此可計算出混合物中B的質(zhì)量分數(shù)
D. 取a gB、C的混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體堿石灰完全吸收，增重bg，由此可計算出混合物中B的質(zhì)量分數(shù)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題:
（1）寫出D基態(tài)原子的價電子排布圖__________，F基態(tài)原子的外圍電子排布式________。
（2）下列說法不正確的是____________(填序號)。
A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點:SiO2>CO2
B.第一電離能由小到大的順序:B
C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似
D.穩(wěn)定性:H2O>H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
（3）F元素位于周期表中_____區(qū)，其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為_____________(用元素符號表示)。
（4）某化合物與F(I)(I表示化合價為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為_________。
（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子的個數(shù)為______。
（6）試從分子的立體構(gòu)型和原子的電負性、中心原子上的孤電子對等角度解釋與D的簡單氫化物結(jié)構(gòu)十分相似的OF2的極性很小的原因是____________。
（7）D與F形成離子個數(shù)比為1:1的化合物，晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為apm。F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1×105Pa、298K時，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A．H2O(g) = H2(g) + 1/2O2(g) △H= +242kJ·mol－1
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= +484kJ·mol－1
C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H= +242kJ·mol－1
D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= +484kJ·mol－1
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