【題目】醫院在對某類病人的尿液進行檢查時常把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入到其尿液中并加熱，如果觀察到產生紅色沉淀，說明該尿液中含有
A.食醋B.白酒C.食鹽D.葡萄糖
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，方案如下：
金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數據：
Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ | Al3＋ | |
開始沉淀時的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
完全沉淀時的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
請回答：
（1）若溶解合金時加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，則反應后生成標準狀況下的NO的體積最多為____________L。
（2）加入H2O2的目的是____________。
（3）為保證產品的純度，M物質最好選用________(填字母)，調節pH的范圍為____________。
a．Cu(OH)2 b．H2SO4 c．NH3·H2O d．Na2CO3
（4）濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。
（5）從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結晶、過濾和干燥。
（6）0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示。試確定200℃時固體物質的化學式______________。
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。A是生石灰的主要成分，B是一種具有漂白性的無色氣體，D是一種常見的無色液體，F是某種補血劑的有效成分，G是一種常見的強酸，H的摩爾質量為72 g·mol－1。
（1）A的化學式為____________。
（2）D的電子式為____________。
（3）寫出反應①的化學方程式：________________________。
（4）寫出反應②的離子方程式：________________________。
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【題目】在組成人體的各種化學元素中，最基本元素、含量最多的元素、占細胞干重最多的元素依次是
A. C、O、C B. C、H、O C. C、O、N D. C、O、O
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【題目】丙烯酸（CH2= CH—COOH）能發生的反應可能有（ ）
① 加成反應 ② 水解反應 ③ 酯化反應 ④ 中和反應 ⑤ 氧化反應
A.只有①③B.只有①③④C.只有①③④⑤D.①②③④⑤
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【題目】工業上常用鐵碳混合物處理含CuSO4廢水獲得金屬銅。當休持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質量比(x)條件下隨時問變化的曲線如圖所示。下列推論不合理的是
A. 由圖可知，活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用
B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵屑為負極
C. 利用鐵碳混合物回收含CuSO4廢水中銅的反應原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D. 增大鐵碳混合物中鐵碳質量比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率
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【題目】將鹽酸逐滴加入到氨水中 ，發生反應的離子方程式正確的是（ ）
A. OH—+H+ → H2O B. H+ + NH3H2O → NH4+ + H2O
C. HCl+OH—→Cl—+H2O D. HCl+NH3H2O→Cl—+NH4++H2O
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【題目】將pH相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時間后，溶液的pH隨時間的變化情況如圖所示：則a、b、c三種溶液分別可能為（ ） 
A.H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液
B.氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液
C.H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水
D.H2S溶液、濃鹽酸、H2SO3溶液
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