【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)： ①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T(mén)1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T(mén)2℃．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
B.T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6
C.反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
D.若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%
【答案】D
【解析】解：A、前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）= 
= 
=0.18mol（Lmin）﹣1 ， 故A錯(cuò)誤； B、T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K= 
= 
=0.4L/mol，故B錯(cuò)誤；
C、在該題中，升高溫度后，二氧化氮的濃度增加，四氧化二氮的濃度減小，所以平衡②逆向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱的，故C錯(cuò)誤；
D、若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， 則Qc=0.31＜K，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，
2NO2（g） | N2O4（g） | |
初始： | 1.8 | 1.0 |
變化： | 2x | X |
平衡： | 1.8-2x | 1.0+x |
則 
=0.4，解得x=0.1，即N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%，故D正確．
故選D．
A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v= 來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；
B、化學(xué)平衡常數(shù)K= ，代入相關(guān)數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算即可；
C、根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響：升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，反之向著放熱方向進(jìn)行，據(jù)此來(lái)判斷反應(yīng)的吸放熱；
D、根據(jù)轉(zhuǎn)化率= 
來(lái)計(jì)算即可．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．下列敘述正確的是（ ） 
A.迷迭香酸屬于芳香烴
B.1mol迷迭香酸最多能和8mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.迷迭香酸不可以發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)
D.1mol迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2 ， 以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．研究人員開(kāi)發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅．主要工藝流程如圖：
已知：
①M(fèi)nO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3；
③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4.8molL﹣1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要 ．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有（任寫(xiě)一點(diǎn)）．
（3）酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是 ．
（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（6）獲得的MnSO4H2O晶體需要進(jìn)一步洗滌、干燥，洗滌時(shí)應(yīng)用洗滌．
（7）測(cè)定MnSO4H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定，完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列科學(xué)家及對(duì)應(yīng)的成就正確的是（ ）
A. 道爾頓—提出原子學(xué)說(shuō)B. 阿伏伽德羅—提出元素概念
C. 門(mén)捷列夫—提出燃燒的氧化說(shuō)D. 波義爾—提出分子學(xué)說(shuō)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效．下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 
A.分子中含有三種含氧官能團(tuán)
B.1 mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)
C.既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)
D.既能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和Na2CO3反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成題目：
（1）Ⅰ含氮的化合物在化學(xué)反應(yīng)中變化復(fù)雜．現(xiàn)用如圖3所示儀器（夾持裝置己省略及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分．
已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O
②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO﹣152℃
a.為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，上述儀器的連接順序（按左→右連接）為
b.反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓懦b置中的空氣，目的是：
c.在關(guān)閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱(chēng)是
②實(shí)驗(yàn)確認(rèn)有NO的現(xiàn)象是
d.通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）Ⅱ．NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如圖1所示．【資料卡片】
①NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇．
②在230℃以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O
③在400℃以上時(shí)，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O
a.如圖2將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 ．
b.實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來(lái)制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（填“能”或“不能”）用硝酸銨代替氯化銨．
c.在汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3會(huì)產(chǎn)生（填化學(xué)式）氣體充滿(mǎn)安全氣囊來(lái)減輕碰撞事故中乘員傷害程度．
d.完成離子反應(yīng)IV：NO+H2O=++H+ ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯吡格雷（Clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以A為原料合成氯吡格雷的路線如下：
已知：R﹣CHO 
，R﹣CN 
RCOOH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ， C﹣D的反應(yīng)類(lèi)型是 ．
（2）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， 在一定條件下Y與BrCl（一氯化溴，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似）按物質(zhì)的量1：1發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能有種．
（3）C分子間可在一定條件下反應(yīng)生成含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時(shí)，生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（5）寫(xiě)出A的所有同分異構(gòu)體（芳香族化合物）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（不考慮立體異構(gòu)）．
（6）請(qǐng)結(jié)合題中信息寫(xiě)出以 
為有機(jī)原料制備化合物 
的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選） ． （合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH 
CH=CH2 
）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2與SO3，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．硫元素的質(zhì)量比為5：4 B．原子總數(shù)之比為4：3
C．質(zhì)量之比為1：1 D．分子數(shù)之比為1：1
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