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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】中學常見物質A、B、C、D、E、X,存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )

A.若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變為紅褐色,則A可能是鐵

B.若D是一種強堿,則A、B、C均可與X反應生成D

C.若D為NaCl,且A可與C反應生成B,則E可能是CO2

D.若D是一種強酸,則A既可以是單質,也可以是化合物,且D可與銅反應生成B或 C

【答案】A

【解析】

試題分析:A、D是一種白色沉淀,在空氣中最終變為紅褐色,說明D是Fe(OH)3,如果A是Fe,無法確認E和B,不符合轉化關系,故說法錯誤;B、D是一種強堿,假設是NaOH,則A是Na、B為Na2O、C為Na2O2,B為O2、X為H2O,A、B、C都能與H2O發生反應,故說法正確;C、D為NaCl,推出A為NaOH,B為Na2CO3,C為NaHCO3,E為CO2,NaOH+NaHCO3=Na2CO3H2O,故正確;D、假設D為硝酸,則A可能是N2或NH3,B為NO,C為NO2,E為O2,X為H2O,銅和稀硝酸反應生成NO,和濃硝酸反應生成NO2,故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸鈷常用作電子材料、磁性材料的添加劑,受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學興趣小組同學設計了如圖所示的裝置進行實驗。

(1)請完成下列實驗步驟:

①稱取 3. 65 g 樣品置于硬質玻璃管內,稱量乙、丙裝置的質量;

②按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗裝置氣密性;

③加熱甲中玻璃管,當乙裝置中_______ (填實驗現象),停止加熱;

④打開活塞 a,緩緩通入空氣數分鐘后,稱量乙、丙裝置的質量;

⑤計算。

(2)步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是___________________________________

(3)某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷,為解決這一問題,可選用下列裝置中的_______(填字母)連接在_______(填裝置連接位置)。

(4)若按正確裝置進行實驗,測得如下數據。

乙裝置的質量/g

丙裝置的質量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

則該堿式碳酸鈷的化學式為______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是( )

A. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4和NH4Cl溶液中,溶質濃度大小關系是:c[(NH4)2 (SO4)]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)

B. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3,可加入CuO

C. 0.2mol/LHCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1

D. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3)=c(CO32-) + c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂,其流程如下圖所示:

下列說法不正確的是(

A. 要檢驗母液中是否含氯離子應當用硝酸酸化的硝酸銀溶液進行實驗

B. 上述流程MgCl2制取Mg的反應中,MgCl2既是氧化劑又是還原劑

C. 上述流程中的變化都屬于化學變化

D. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為:Mg:2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)已知CeCO3FC+4價,Ce元素的化合價為_______。焙燒后Ce元素被________。(填氧化還原”)

(2)酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環境污染。寫出稀硫酸、H2O2CeO2反應的離子方程式:_______________________________

(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是__________________

(4)CeCl3 .6H2O屬于___________物(填純凈混合物”)

(5)準確稱取0.75gCeCl3樣品置于錐形瓶中,加入適量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+,然后加入25ml 0.10mol/l (NH4)2Fe(SO4)2與之恰好反應完。(已知:Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+)該樣品中CeCl3的質量分數為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B兩元素的原子序數,其中可形成AB2型共價化合物的是( )

①6和16 ②12和17 ③20和9 ④7和8.

A. ①③ B. ①④

C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)常溫下,在27.5g 水中溶解12.5gCuSO4· 5H2O,溶液恰好達到飽和,該溶液的密度為2.0g/cm3。求:

①該溶液中CuSO4的物質的量濃度為____________

②取出10.0 mL該溶液,配成物質的量濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是____mL。

(2)有一瓶子,盛滿氫氣時總質量為m1g,盛滿氧氣時總質量為m2g。若改裝入二氧化碳氣體,該瓶總質量為__________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】要對熱穩定性強的高沸點液態有機物和低沸點的雜質的混合物進行提純一般使用的方法(

A.重結晶B.蒸餾C.過濾D.萃取

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙二酸乙二脂(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成。回答下列問題

(1)B和A為同系物,B的結構簡式為_______________

(2)反應①的化學方程式為______________, 其反應類型為________________

(3)反應③的反應類型為_________________

(4)C的結構簡式為_______________

(5)反應②的化學方程式為_______________________

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同步練習冊答案
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