Question

【題目】下列說法或表示方法中正確的是（ ）

A．等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．氫氣的燃燒熱為﹣285.8 kJmol﹣1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1

C．已知中和熱為﹣57.3 kJmol﹣1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

D．Ba（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；

B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；

C、濃硫酸溶于水放熱；

D、Ba（OH）28H2O（s）與NH4Cl（s）反應屬于吸熱反應．

解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；

B、在101kpa時，2gH2完全燃燒，生成液態水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8KJ/mol，故B錯誤；

C、中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故C正確；

D、Ba（OH）28H2O（s）與NH4Cl（s）反應屬于吸熱反應，則Ba（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＞0，故D錯誤；

故選C．