Question

(6分)實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。
(2)在反應(yīng)中MnO₂發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Cl₂是________(同上)產(chǎn)物。
(3)當(dāng)0.1 mol MnO₂參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________，被氧化的HCl為________ mol。

Answer 1

（1）MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O （2）還原  氧化  （3）0.2N_A  0.2

（1）考查離子方程式的書寫。
（2）二氧化錳中Mn元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；氯化氫中的氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，作還原劑，所以氯氣是氧化產(chǎn)物。
（3）根據(jù)（2）可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是2個，所以當(dāng)0.1 mol MnO₂參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，被氧化的HCl為0.2mol。