Question

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是

A. 在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3

B. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＞1.4mol

C. 若反應開始時容器容積為2L，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1

D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量小于Q kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根據反應在恒溫恒壓條件下進行分析；
B、根據化學反應速率的概念分析計算；
C、絕熱條件溫度升高平衡逆向進行；
D、恒溫恒容條件反應過程中，壓強減小。

A、反應在恒溫恒壓條件下進行，反應前后的壓強之比為1:1，故A錯誤；
B、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，反應是放熱反應，絕熱溫度升高，平衡逆向進行，平衡后n(SO3)<1.4mol，故B錯誤；

C、若容器體積不變條件，v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1，但反應是在恒溫恒壓條件進行，混合氣體平衡后的體積分數改變，壓強越大越有利于平衡向正反應進行，v(SO3)>0.35mol·L－1·min－1，故C錯誤；
D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，反應過程中壓強減小，平衡逆向進行，達平衡時放出熱量小于Q kJ，故D正確。
所以D選項是正確的。