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某化工廠為消除所排出的廢氣中Cl₂對環境的污染，將含Cl₂的廢氣通過含過量鐵粉的FeCl₂溶液即可有效地除去Cl₂．這一處理過程可用兩個化學方程式表示為：______，______，處理過程中消耗的原料是______（填“Fe粉”或“FeCl₂”）．

Cl₂與FeCl₂溶液反應生成FeCl₃，其反應的化學方程式為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；鐵粉與FeCl₃反應生成FeCl₂其反應的化學方程式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；根據兩個反應可知，處理過程中消耗的原料是鐵粉，
故答案為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；Fe粉．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中粗框表示初始反應物（反應時加入或生成的水，以及生成沉淀J時的其它產物均已略去）。

填寫下列空白：
（1）物質B是，F是，J是。
（2）反應①的離子方程式是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．用FeCl₃溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl₂和FeCl₂．
（1）寫出該反應的化學方程式______．
（2）檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是______，證明Fe³⁺存在的現象是______．
（Ⅱ）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放會造成環境污染及資源的浪費．通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環使用．

（1）步驟①中發生反應的離子方程式______．
（2）步驟②需加入的試劑A是______（填化學式）．
（3）步驟③通入的氣體B是______（填化學式），寫出該反應的化學方程式______．
（4）為測定濾渣中銅的質量分數，取50g的濾渣與足量的試劑A反應，得到5.6L氣體（標準狀況下），試計算濾渣中銅的質量分數．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞鐵鹽不穩定，在空氣中易被氧化，因此在存放FeSO₄溶液時，常加入______，其理由是______（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將8.34gFeSO₄?7H₂O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

A．FeSO₄?7H₂O晶體中有4種不同結合力的水分子

B．在100℃時，M的化學式為FeSO₄?6H₂O

C．在200℃時，N的化學式為FeSO₄?3H₂O

D．380℃的P加熱至650℃時的化學方程式為：2FeSO₄

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將等質量混合的銅、鋅、鐵三種金屬組成的混合物Wg加入到FeCl₃和鹽酸組成的混合液中，充分反應后：
（1）若無固體剩余，則溶液中一定有的金屬離子是：______，可能有的金屬離子是：______．
（2）若剩余固體

g，則溶液中金屬離子一定有______，一定沒有______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，常溫下能起反應產生氣體的是（　�。�

A．鐵跟濃硫酸

B．銅跟濃硝酸

C．銅跟濃硫酸

D．鋁跟濃硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂粉是制造焰火的原料之一，工業上鎂粉是通過將鎂粉蒸氣冷卻得到的．下列氣體中，可用作冷卻鎂粉的保護氣的是（　�。�

A．空氣

B．二氧化碳

C．氧氣

D．氦氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發現金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業上冶煉鉬的化學原理為：

△Gaowen

①2MoS₂ + 7O₂=== 2MoO₃ + 4SO₂； ②MoO₃ + 2NH₃·H₂O === (NH₄)₂MoO₄ + H₂O；

③(NH₄)₂MoO₄ + 2HCl ===== H₂MoO₄↓ + 2NH₄Cl；④ H₂MoO₄==== MoO₃ + H₂O；
⑤用還原劑將MoO₃，還原成金屬鉬。則下列說法正確的是
A．MoS₂煅燒產生的尾氣可直接排空
B．MoO₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C．H₂MoO₄是一釉強酸
D．利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質的量之比為3：3：2

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