【題目】在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性的是
A. H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2O
B. CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O
C. 4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
D. 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
培優好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，3－丁二烯是重要的化工原料，工業上常用1-丁烯催化脫氫的方法制備。將0.lmol1－丁烯和0.675mol水蒸氣組成的混合氣，在80kPa恒壓下進行反應：CH3CH2CH=CH2(g)
CH2=CHCH=CH2(g)+H2(g)△H。
請回答下列問題：
(1)已知化學鍵鍵能數據如下，由此計算△H=____________kJmo1-1。
化學鍵 | C－C | C=C | C－H | H－H |
鍵能/kJmol-1 | 348 | 612 | 412 | 436 |
(2)如圖表示脫氫反應中溫度對1－丁烯的平衡轉化率的影響，工業生產通常控制反應溫度600℃。
①請解釋工業生產控制溫度在600℃的原因___________。
②此溫度下反應進行2.5h后達到平衡，從開始反應到建立平衡，以H2表示的反應速率為v(H2)=_________kPah-1；脫氫反應的平衡常數Kp=_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數，p分=p總×物質的量分數)。
(3)在密閉容器中反應達到平衡后，再充入1.575mol1－丁烯和1.625mol1，3－丁二烯，化學反應向_________(填“正反應”、“逆反應或“不移動”)方向進行 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
③壓縮容器增大壓強，平衡不移動，v正、v逆不變
④增大B的濃度，v正>v逆
⑤加入催化劑，B的轉化率提高
A.①②B.②④C.①③D.②
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中D與A、B、C均能形成原子個數比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質。
(1)由上述條件可以確定的元素編號及對應元素名稱是____________，其中原子間通過共用一對電子而形成的單質的電子式為________________，E能形成多種含氧酸，其中酸性最強的含氧酸的分子式為______________。
(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質中含有兩類化學鍵，那么另一種物質的形成過程用電子式可表示為______________________________________。
(3)若上述X、Y存在如下變化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個電子，則該反應的化學方程式為__________________，反應物中存在非極性鍵的物質是__________，生成物中存在非極性鍵的物質是_____________，由此說明化學反應的本質是________________。
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【題目】復旦大學的王永剛教授研究團隊在柔性電池研究方面取得了新突破，發展了一種基于有機物電極材料的柔性水系鋅電池。充放電過程中實現了芘四酮（PTO）與PTO-Zn2+的相互轉化，原理如圖所示。下列說法正確的是
A.放電吋，N電極發生氧化反應
B.放電時，N極的電極反應式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+
C.充電時，M電極與電源負極相連
D.充電時，Zn2+向N極移動
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【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO２而變質。
（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。
（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
①A中發生反應離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
④寫出裝置C中發生的所有反應的化學方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為__________________。
⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）
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【題目】將一塊擦去氧化膜的鋁片放入20 mL 0.5 mol·L－1 CuSO4溶液中，觀察實驗現象。下列方程式不正確的是
A.Cu2＋(aq)＋2H2O(l)Cu(OH)2(s)＋2H＋(aq) △H>0
B.2Al(s)＋3Cu2＋(aq)＝2Al3＋(aq)＋3Cu(s) △H<0
C.Cu(OH)2(s)
CuO(s)＋H2O(l) △H>0
D.2Al(s)＋6H＋(aq)＝2Al3＋(aq)＋3H2(g) △H<0
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【題目】(1)比較金屬性的強弱：Na_________K(填“>”、“<”或“＝”)；反應Na＋KClNaCl＋K↑能發生的原因是________________。
(2)COCl2是共價化合物，各原子均滿足8電子穩定結構。寫出COCl2的結構式__________。
(3)電解熔融氧化鋁制備金屬鋁時，需要定期更換陽極石墨塊，理由是_________________(用化學反應方程式表示)。
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【題目】對于如下反應，其反應過程的能量變化示意圖如圖：
編號 | 反應 | 平衡常數 | 反應熱 |
反應① | A(g)=B(g)+C(g) | K1 | △H1 |
反應② | B(g)+C(g)=D(g) | K2 | △H2 |
反應③ | A(g)= D(g) | K3 | △H3 |
下列說法正確的是
A.K3 ＝K1 + K2B.△H3＝△H1+△H2
C.加催化劑，反應①的反應熱降低，反應速率加快D.則增大壓強，K1減小，K2增大，K3不變
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