【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是( )
A.碳酸氫鈉溶液和鹽酸的反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
C.灼熱的炭與二氧化碳反應D.甲烷在氧氣中的燃燒反應
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【題目】“84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質有漂白作用。你認為它可能的有效成分是
A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO
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【題目】某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）
A. 由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1
B. 由圖甲推斷，A點對應溫度下該反應的平衡常數為800(L·mol-1)
C. 達平衡后，若增大容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1
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【題目】氫核磁共振譜是根據不同化學環境的氫原子在譜中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中，在氫核磁共振譜中只給出一種信號的是（ ）
A. 丙烷 B. 新戊烷 C. 正丁烷 D. 異丁烷
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【題目】NH3的催化氧化是工業制取硝酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：
4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。
請回答下列問題：
（1）在恒溫恒容下判斷該反應達到平衡狀態的標志是________（填字母）。
a．NH3和NO濃度相等
b．NO百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．NH3的生成速率與NO的消耗速率相等
（2）當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3平衡轉化率的是_____________。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應的催化劑 d．降低溫度
（3）將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(NO)＝0.040 mol/L。計算該條件下反應的NH3的轉化率和寫出平衡常數K 的表達式(不必寫出計算過程)。
①平衡常數的表達式K=________________；
②平衡時，NH3的轉化率α(NH3 )=________________。
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【題目】在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質量分數為16%，則混合物中碳元素的質量分數是 （ ）
A. 92.3% B. 75.7% C. 65% D. 86%
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【題目】在1200時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4
則△H4的正確表達式為
A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)
C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)
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【題目】下列敘述正確的是
A. 合金材料中可能含有非金屬元素
B. 日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒
C. 核電站是把化學能轉化成電能
D. 人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
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