(5分)為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有18～50毫克的碘元素。為檢驗某種食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學取食鹽樣品500克，設法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.01mol/L的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液滴定，用去10.00mL時藍色剛好褪去。用雙線橋法標注①的電子轉移情況并通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。
（有關反應：①IO3－＋5I－＋6 H＋==3I2＋3H2O ②I2＋2Na2S2O3="=2" NaI＋Na2S4O6）
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| ||
| H2O2，H+ |
| 70℃ |
| K2CO3 |
| 滴定次數(shù) | 盛標準Na2S2O4溶液的讀數(shù) | |
| 滴定前刻度（/mL） | 滴定后刻度（/mL） | |
| 1 | 1.02 | 11.03 |
| 2 | 2.00 | 11.99 |
| 3 | 0.20 | 10.20 |
| 1270 |
| 3w |
| 1270 |
| 3w |
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為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40 mg~50 mg的碘酸鉀。為 檢驗某種食鹽是否為合格的加碘食鹽，某同學取食鹽樣品428 g，加水溶解。將得到的溶 液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色。再將該溶液用 0.03 mol·L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定，當消耗18.00 mL硫代硫酸鈉溶液時，溶液的藍色剛好褪去，反應的離子方程式是I2+2S2O2－3=2I－+S4O2－6。
(1)用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO－3，配平離子方程式。
IO－3+ I－+ H+= I2+ H2O
(2)若要檢驗食鹽中是否含有K+，實驗操作是
。
(3)工業(yè)上用石墨和鐵為電極電解KI溶液制取KIO3。電解時，鐵做 (填“陽極”或“陰極”)，石墨電極上的電極反應式是 ，電解過程中鐵電極附近溶液的pH (填“變大”、“交小”或“不變”)。
(4)該食鹽樣品中KIO3的含量是 mg·kg－1。
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為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50毫克的碘酸鉀。為檢驗某種食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學取食鹽樣品428克，設法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關反應如下：
IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O
I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－
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