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在一定溫度下，可逆反應2A(g)＋3B(g)

2C(g)達到平衡的標志是(　　)。
A．A的生成速率與C的分解速率相等
B．單位時間生成2n mol A，同時生成3n mol B
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的分子數之比為2∶3∶2

A項，A的生成速率與C的分解速率都表示逆反應速率；B項，不管反應是否平衡，單位時間內生成n mol A的同時一定生成3n mol B，即v(正)不一定等于v(逆)；A、B、C的濃度不再變化，表明已達到平衡狀態；但平衡狀態時A、B、C的分子數之比不一定為2∶3∶2，故D不正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一密閉恒容的容器中，可逆反應3A(g)

3B(？)＋C(？)的能量變化如圖甲所示，氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖乙所示。

(1)由圖甲可以判斷3A(g)

3B(？)＋C(？)的正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，實驗a和實驗b相比較，可能隱含的反應條件是________。
(2)由圖乙可以得出有關B和C狀態的結論是________。
①若t₂時刻升高溫度，氣體的平均相對分子質量變化一定符合________線(填“c”“d”或“e”)。
②若改變壓強，氣體的平均相對分子質量變化一定符合c線，則C物質的狀態為________。
(3)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是________狀態，C是________狀態。
(4)如果B為氣體，C為固體，取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應，平衡時測得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加入0.3 mol B，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為0.21 mol/L，則C的物質的量的取值范圍應該是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T℃，壓強為1.01×10⁶ Pa條件下，某密閉容器中發生反應：A(g)＋aB(？)

4C(g)，達到化學平衡時測得c(A)＝0.2 mol·L^－1；壓縮容器使壓強增大到2.02×10⁶ Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)＝0.36 mol·L^－1；若繼續壓縮容器，使壓強增大到5.05×10⁶ Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)＝1.1 mol·L^－1。則下列有關說法不正確的是 (　　)
A．第二次平衡時B為氣態
B. a>3
C．第一次平衡后增大壓強平衡向左移動
D．第三次達到平衡時B為非氣態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發生反應：3A(g)＋B(g)

2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，經測定，D的濃度為0.5 mol·L^－1，下列判斷正確的是(　　)。

A．x＝1

B．B的轉化率為20%

C．平衡時A的濃度為1.50 mol·L^－1

D．達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g)

2C(g)達到平衡狀態標志的是(　　)。
①C的生成速率與C的消耗速率相等　②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B　③A、B、C的濃度不再變化　④C的物質的量不再變化　⑤混合氣體的總壓強不再變化　⑥混合氣體的總物質的量不再變化　⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B　⑧A、B、C的分子數之比為1∶3∶2
A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H₂O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發生如下反應：CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），反應放出熱量。反應中CO₂的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

（1）根據圖中數據，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應平衡時c（H₂）＝________。
（2）判斷該反應達到平衡的依據是________（填序號）。

A．CO減少的化學反應速率和CO₂減少的化學反應速率相等

B．CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等

C．CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發生變化

D．正、逆反應速率都為零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關系：xH₂O(g)

(H₂O)_x(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是

A．x=3

B．該溫度下，反應的平衡常數為0.125L³/mol³

C．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3g/mol

D．t₁時刻，保持溫度不變，再充入1mol H₂O(g)，重新達到平衡時，c[(H₂O)_x]/c[H₂O]增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應:2NO₂

N₂O₄,下列不能說明反應達到了平衡狀態的是 (　　)

A．N₂O₄生成速率與N₂O₄分解速率相等時

B．混合氣體平均相對分子質量保持不變時

C．NO₂的分子數與N₂O₄分子數比為2∶1時

D．體系顏色不再發生改變時

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
Ⅰ.CH₄（g）＋H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol
Ⅱ.CO（g）＋2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學方程式為_____。
（2）將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O（g）通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH₄的轉化率與溫度的關系如圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H₂表示該反應的平均反應速率為________；
②100 ℃時反應Ⅰ的平衡常數為________。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將1.0 mol CO與2.0 mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的

，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是________（填字母序號）。

A．c（H₂）減小

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH₃OH的物質的量增加

D．重新平衡時

減小

E．平衡常數K增大
（4）工業上利用甲醇制備氫氣的常用方法有甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應為CH₃OH（g）

CO（g）＋2H₂（g），此反應能自發進行的原因是：___。
（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²^＋氧化成Co³^＋，然后以Co³^＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應式_______________；
②寫出除去甲醇的離子方程式___________________。

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