【題目】電解飽和食鹽水的實驗中，在U形管的兩端產生的氣體分別通入淀粉KI溶液，則一段時間后淀粉KI溶液變藍的是
A.陽極B.陰極C.負極D.正極
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知部分弱酸的電離常數如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(25 ℃) | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝5.0×10－10 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 |
請回答下列問題：
(1)25 ℃時，在某二元酸 H2A 溶液中存在的所有微粒為：H+、OH-、HA-、A2-、H2O，寫出 H2A 的 電離方程式_____。
(2)25 ℃時，在 0.5 mol·L－1 的醋酸溶液中由醋酸電離出的[H＋]約是_________，是該溶液 中由水電離出的[H＋]的_____倍，醋酸的電離度為_____(填百分數)
(3)寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______________________________。
(4)25 ℃時，CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液，若測得混合液 pH＝6，則溶液中[CH3COO－]-[Na＋]=_____(填準確數值)。
(5)25 ℃時，將 a mol·L－1 的醋酸與 b mol·L－1 氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性， 用 a、b 表示醋酸的電離常數為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：X>Y>Z>W
B. Z元素形成的單質存在同素異形體
C. 氣態氫化物的穩定性：Z>W>Y
D. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列裝置不能完成相應實驗的是
A. 測定乙醇的結構式
B. 驗證火柴燃燒生成的SO2氣體
C. 驗證溴乙烷在該條件下會生成不飽和烴
D. 研究催化劑對反應速率的影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應4A＋2B
3C，下列說法中正確的是
A. 某溫度時，化學反應速率無論用A． B． C中任何物質表示，其數值都相同
B. 其他條件不變時，降低溫度，化學反應速率減小
C. 其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率一定加快
D. 若增大或減小A的物質的量，化學反應速率一定會發生明顯的變化
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【題目】某實驗小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，他們進行了如下實驗：
①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入下圖所示的蒸餾燒瓶中(夾持和加熱儀器略去)，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加熱燒瓶將氨蒸出，用V1mLc1mol·L－1的鹽酸吸收蒸出的氨，然后取下錐形瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl。.終點時消耗V2 mLNaOH溶液。
②氯的測定：準確稱取樣品X配成溶液，用K2CrO4溶液為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定，至出現磚紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)
回答下列問題：
（1）X的制備過程中，溫度不能過高，其原因是____________________________
（2）儀器a的名稱是________________；測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好則測定結果將________(填“偏高”或“偏低”).該滴定過程中選擇________做指示劑。
（3）樣品中氨的質量分數表達式為_____________________________。
（4）測定氯的過程中，AgNO3標準溶液置于_________（填“無色”或“棕色”）滴定管中；滴定終點時，溶液中已檢測不到Cl－[c(Cl－)≤1.0×10－5 mol·L－1]，則出現磚紅色沉淀時，溶液中c(CrO42－)的最小值為_____________mol·L－1。[已.知：Ksp(AgCl)=1.0×10－10，Ksp( Ag2CrO4)=1.12×10－12]
（5）經測定分析，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，則制備X的化學方程式為________________________________________。
（6）某同學向CoCl2溶液中加入足量(NH4)2C2O4得到CoC2O4沉淀，在空氣中煅燒CoC2O4生成鉆氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則所得鈷氧化物的化學式為________________。
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